Relations taupes dans les équations équilibrées

Ce sont des problèmes de chimie travaillés montrant comment calculer le nombre de moles de réactifs ou de produits dans une équation chimique équilibrée.

Problème n ° 1 des relations avec les taupes

Déterminer le nombre de moles de N₂O₄ nécessaire pour réagir complètement avec 3,62 moles de N₂H₄ pour la réaction 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l).

Comment résoudre le problème

La première étape consiste à vérifier que l'équation chimique est équilibrée. Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation. N'oubliez pas de multiplier le coefficient par tous les atomes qui le suivent. Le coefficient est le nombre devant une formule chimique. Multipliez chaque indice uniquement par l'atome juste avant lui. Les indices sont les nombres inférieurs trouvés immédiatement après un atome. Une fois que vous avez vérifié que l'équation est équilibrée, vous pouvez établir la relation entre le nombre de moles de réactifs et de produits.

Trouver la relation entre les moles de N₂H₄ et n₂O₄ en utilisant les coefficients de l'équation équilibrée:

2 mol N₂H₄ est proportionnelle à 1 mol N₂O₄

Par conséquent, le facteur de conversion est de 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄:

taupes N₂O₄ = 3,62 mol N₂H₄ x 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄

taupes N₂O₄ = 1,81 mol N₂O₄

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1,81 mol N₂O₄

Problème de relations avec les taupes # 2

Déterminer le nombre de moles de N₂ produit pour la réaction 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l) lorsque la réaction commence avec 1,24 mole de N₂H₄.

Solution

Cette équation chimique est équilibrée, de sorte que le rapport molaire des réactifs et des produits peut être utilisé. Trouver la relation entre les moles de N₂H₄ et n₂ en utilisant les coefficients de l'équation équilibrée:

2 mol N₂H₄ est proportionnelle à 3 mol N₂

Dans ce cas, on veut partir des moles de N₂H₄ en moles de N₂, donc le facteur de conversion est de 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄:

taupes N₂ = 1,24 mol N₂H₄ x 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄