Aperçu de l'excès de réactif en chimie

Le réactif en excès est le réactif dans une réaction chimique avec une quantité plus importante que nécessaire pour réagir complètement avec le réactif limitant. Ce sont les réactifs qui restent après qu'une réaction chimique a atteint l'équilibre.

Comment identifier l'excès de réactif

L'excès de réactif peut être trouvé en utilisant l'équation chimique équilibrée pour une réaction, qui donne le rapport molaire entre les réactifs.

Par exemple, si l'équation équilibrée d'une réaction est:

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI

Vous pouvez voir à partir de l'équation équilibrée qu'il y a un rapport molaire de 2: 1 entre l'iodure d'argent et le sulfure de sodium. Si vous commencez une réaction avec 1 mole de chaque substance, l'iodure d'argent est le réactif limitant et le sulfure de sodium est le réactif en excès. Si vous recevez la masse de réactifs, convertissez-les d'abord en moles, puis comparez leurs valeurs au rapport molaire pour identifier le réactif limitant et en excès. Remarque, s'il y a plus de deux réactifs, l'un sera un réactif limitant et les autres seront des réactifs en excès.

Solubilité et excès de réactif

Dans un monde idéal, vous pouvez simplement utiliser la réaction pour identifier le réactif limitant et en excès. Cependant, dans le monde réel, la solubilité entre en jeu. Si la réaction implique un ou plusieurs réactifs à faible solubilité dans un solvant, il y a de fortes chances que cela affecte l'identité des réactifs en excès. Techniquement, vous voudrez écrire la réaction et baser l'équation sur la quantité projetée de réactif dissous.

Une autre considération est un équilibre où se produisent à la fois les réactions avant et arrière.