Faits sur le phosphore (numéro atomique 15 ou symbole d'élément P)

Le phosphore est un non-métal réactif avec le symbole d'élément P et le numéro atomique 15. Il est l'un des éléments essentiels du corps humain et est largement utilisé dans les produits tels que les engrais, les pesticides et les détergents. En savoir plus sur cet élément important.

Faits fondamentaux sur le phosphore

Numéro atomique: 15

Symbole: P

Poids atomique: 30.973762

Découverte: Marque Hennig, 1669 (Allemagne)

Configuration électronique: [Ne] 3s² 3p³

Origine des mots: Grec: phosphore: porteur de lumière, aussi, l'ancien nom donné à la planète Vénus avant le lever du soleil.

Propriétés: Le point de fusion du phosphore (blanc) est de 44,1 ° C, le point d'ébullition (blanc) est de 280 ° C, la gravité spécifique (blanc) est de 1,82, (rouge) 2,20, (noir) 2,25-2,69, avec une valence de 3 ou 5 Il existe quatre formes allotropes de phosphore: deux formes de blanc (ou jaune), rouge et noir (ou violet). Le phosphore blanc présente des modifications a et b, avec une température de transition entre les deux formes à -3,8 ° C. Le phosphore ordinaire est un solide blanc cireux. Il est incolore et transparent dans sa forme pure. Le phosphore est insoluble dans l'eau, mais soluble dans le disulfure de carbone. Le phosphore brûle spontanément dans l'air jusqu'à son pentoxyde. Il est hautement toxique, avec une dose létale de ~ 50 mg. Le phosphore blanc doit être stocké sous l'eau et manipulé avec une pince. Il provoque de graves brûlures au contact de la peau. Le phosphore blanc est converti en phosphore rouge lorsqu'il est exposé au soleil ou chauffé dans sa propre vapeur à 250 ° C. Contrairement au phosphore blanc, le phosphore rouge ne brille pas ou ne brûle pas dans l'air, bien qu'il nécessite toujours une manipulation soigneuse.

Les usages: Le phosphore rouge, qui est relativement stable, est utilisé pour fabriquer des allumettes de sécurité, des balles de traçage, des dispositifs incendiaires, des pesticides, des dispositifs pyrotechniques et de nombreux autres produits. Il existe une forte demande de phosphates à utiliser comme engrais. Les phosphates sont également utilisés pour fabriquer certains verres (par exemple, pour les lampes au sodium). Le phosphate trisodique est utilisé comme nettoyant, adoucisseur d'eau et inhibiteur de tartre / corrosion. La cendre d'os (phosphate de calcium) est utilisée pour fabriquer de la porcelaine et pour fabriquer du phosphate monocalcique pour la levure chimique. Le phosphore est utilisé pour fabriquer des aciers et du bronze au phosphore et est ajouté à d'autres alliages. Il existe de nombreuses utilisations des composés organiques du phosphore.

Activité biologique: Le phosphore est un élément essentiel du cytoplasme végétal et animal. Chez l'homme, il est essentiel à la formation et au bon fonctionnement du système squelettique et nerveux. La carence en phosphate est appelée hypophosphatémie. Il se caractérise par de faibles niveaux de phosphate soluble dans le sérum. Les symptômes comprennent une perturbation de la fonction musculaire et sanguine due à un ATP insuffisant. Un excès de phosphore, en revanche, conduit à la calcification des organes et des tissus mous. Un des symptômes est la diarrhée. Le besoin moyen estimé en phosphore alimentaire pour les adultes de 19 ans et plus est de 580 mg / jour. Les bonnes sources alimentaires de phosphore comprennent la viande, le lait et les graines de soja.

Classification des éléments: Non métallique

Données physiques sur le phosphore

Isotopes: Le phosphore possède 22 isotopes connus. Le P-31 est le seul isotope stable.

Densité (g / cc): 1,82 (phosphore blanc)

Point de fusion (K): 317,3

Point d'ébullition (K): 553

Apparence: le phosphore blanc est un solide cireux et phosphorescent

Rayon atomique (pm): 128

Volume atomique (cc / mol): 17,0

Rayon covalent (pm): 106

Rayon ionique: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,757

Chaleur de fusion (kJ / mol): 2,51

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 49,8

Numéro de négativité de Pauling: 2.19

Première énergie ionisante (kJ / mol): 1011.2

États d'oxydation: 5, 3, -3

La structure en treillis: Cubique

Constante de réseau (Å): 7.170

Numéro d'enregistrement CAS: 7723-14-0

La lueur du phosphore dans l'air est la chimioluminescence et non la phosphorescence. cloverphoto / Getty Images

Anecdotes sur le phosphore:

• La marque Hennig a isolé le phosphore de l'urine. Il a gardé son processus secret, choisissant à la place de le vendre à d'autres alchimistes. Son procédé est devenu plus connu lorsqu'il a été vendu à l'Académie des sciences.
• La technique de Brand a été remplacée par la méthode de Carl Wilhelm Scheele pour extraire le phosphore des os.
• L'oxydation du phosphore blanc dans l'air produit une lueur verte. Bien que le terme "phosphorescence" se réfère à la lueur de l'élément, le véritable processus est l'oxydation. La lueur du phosphore est une forme de chimioluminescence.
• Le phosphore est le sixième élément le plus courant dans le corps humain.
• Le phosphore est le septième élément le plus courant dans la croûte terrestre.
• Le phosphore est le dix-huitième élément le plus courant dans l'eau de mer.
• Une première forme d'allumettes utilisait du phosphore blanc dans la tête d'allumette. Cette pratique a provoqué une déformation douloureuse et débilitante de l'os de la mâchoire connu sous le nom de `` mâchoire phossy '' chez les travailleurs lorsqu'ils sont surexposés au phosphore blanc..

Sources

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Chimie inorganique. Presse académique. pp. 683-684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chimie des éléments (2e éd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C.R. (2000). "Les éléments". dans Manuel de chimie et de physique (81e éd.). Presse CRC. ISBN 0-8493-0481-4.
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• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.