Faits sur le plutonium (Pu ou numéro atomique 94)

Le plutonium est l'élément numéro atomique 94 avec le symbole d'élément Pu. Il s'agit d'un métal radioactif de la série des actinides. Le plutonium métallique pur est gris argenté, mais il brille en rouge dans le noir car il est pyrophorique. Ceci est une collection de faits sur les éléments de plutonium.

Faits de base sur le plutonium

Numéro atomique: 94

Symbole: Pu

Poids atomique: 244.0642

Découverte: G.T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M. McMillan, A.C. Wohl (1940, États-Unis). Le premier échantillon de plutonium a été produit par bombardement d'uranium au deutéron dans un cyclotron de l'Université de Californie à Berkeley. La réaction a produit du neptunium-238, qui s'est désintégré par émission bêta pour former du plutonium. Bien que la découverte ait été documentée dans un document envoyé à Examen physique en 1941, l'annonce de l'élément a été retardée jusqu'à la fin de la Seconde Guerre mondiale. En effet, le plutonium était censé être fissile et relativement facile à produire et à purifier à l'aide d'un réacteur nucléaire lent alimenté en uranium pour produire du plutonium-239..

Configuration électronique: [Rn] 5f⁶ 7s²

Origine des mots: Nommé pour la planète Pluton.

Isotopes: Il existe 15 isotopes connus du plutonium. L'isotope le plus important est le Pu-239, avec une demi-vie de 24 360 ans.

Propriétés: Le plutonium a une gravité spécifique de 19,84 (une modification) à 25 ° C, un point de fusion de 641 ° C, un point d'ébullition de 3232 ° C, avec une valence de 3, 4, 5 ou 6. Six modifications allotropiques existent, avec divers structures cristallines et densités allant de 16,00 à 19,86 g / cm³. Le métal a un aspect argenté qui prend une teinte jaune lorsqu'il est légèrement oxydé. Le plutonium est un métal chimiquement réactif. Il se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique concentré, l'acide perchlorique ou l'acide hydroiodique, formant le Pu³⁺ ion. Le plutonium présente quatre états de valence ionique en solution ionique. Le métal a la propriété nucléaire d'être facilement fissile avec des neutrons. Un morceau de plutonium relativement gros dégage suffisamment d'énergie via la désintégration alpha pour être chaud au toucher. De plus gros morceaux de plutonium dégagent suffisamment de chaleur pour faire bouillir l'eau. Le plutonium est un poison radiologique et doit être manipulé avec précaution. Il est également important de prendre des précautions pour éviter la formation accidentelle de masse critique. Le plutonium est plus susceptible de devenir critique dans une solution liquide que sous forme solide. La forme de la masse est un facteur important de criticité.

Les usages: Le plutonium est utilisé comme explosif dans les armes nucléaires. La détonation complète d'un kilogramme de plutonium produit une explosion égale à celle produite par environ 20 000 tonnes d'explosif chimique. Un kilogramme de plutonium équivaut à 22 millions de kilowattheures d'énergie thermique, donc le plutonium est important pour l'énergie nucléaire.

Toxicité: Même s'il n'était pas radioactif, le plutonium serait toxique en tant que métal lourd. Le plutonium s'accumule dans la moelle osseuse. À mesure que l'élément se désintègre, il libère des rayonnements alpha, bêta et gamma. Une exposition aiguë et à long terme peut entraîner une radiothérapie, un cancer et la mort. Les particules inhalées peuvent provoquer un cancer du poumon. Les particules ingérées endommagent principalement le foie et le squelette. Le plutonium ne joue aucun rôle biologique connu dans aucun organisme.

Sources: Le plutonium a été le deuxième actinide transuranium à être découvert. Le Pu-238 a été produit par Seaborg, McMillan, Kennedy et Wahl en 1940 par le bombardement d'uranium au deutéron. Le plutonium peut être trouvé à l'état de traces dans les minerais d'uranium naturel. Ce plutonium est formé par irradiation de l'uranium naturel par les neutrons présents. Le plutonium métal peut être préparé par réduction de son trifluorure avec des métaux alcalino-terreux.

Classification des éléments: Terre rare radioactive (actinide)

Données physiques du plutonium

Densité (g / cc): 19,84

Point de fusion (K): 914

Point d'ébullition (K): 3505

Apparence: métal radioactif blanc argenté

Rayon atomique (pm): 151

Rayon ionique: 93 (+ 4e) 108 (+ 3e)

Chaleur de fusion (kJ / mol): 2.8

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 343,5

Numéro de négativité de Pauling: 1,28

Première énergie ionisante (kJ / mol): 491,9

États d'oxydation: 6, 5, 4, 3

La structure en treillis: Monoclinique

Sources

• Emsley, John (2011). Blocs de construction de la nature: un guide de A à Z sur les éléments. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Les éléments, dans Manuel de chimie et de physique (81e éd.). Presse CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Seaborg, Glenn T. L'histoire du plutonium. Laboratoire Lawrence Berkeley, Université de Californie. LBL-13492, DE82 004551.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.