Prédire les formules de composés avec des ions polyatomiques

Les ions polyatomiques sont des ions composés de plus d'un élément atomique. Cet exemple de problème montre comment prédire les formules moléculaires de plusieurs composés impliquant des ions polyatomiques.

Problème des ions polyatomiques

Prédisez les formules de ces composés, qui contiennent des ions polyatomiques:
 

1. hydroxyde de baryum
2. phosphate d'ammonium
3. sulfate de potassium

Solution

Les formules des composés contenant des ions polyatomiques se trouvent à peu près de la même manière que les formules des ions monoatomiques. Assurez-vous que vous connaissez les ions polyatomiques les plus courants. Voici une liste d'ions polyatomiques pour vous aider. Regardez les emplacements des éléments sur le tableau périodique. Les atomes dans la même colonne que l'autre (groupe) ont tendance à présenter des caractéristiques similaires, y compris le nombre d'électrons que les éléments devraient gagner ou perdre pour ressembler à l'atome de gaz noble le plus proche. Pour déterminer les composés ioniques communs formés par des éléments, gardez à l'esprit les points suivants:

• Les ions du groupe I (métaux alcalins) ont +1 charges.
• Les ions du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) ont +2 charges.
• Les ions du groupe 6 (non métalliques) ont -2 charges.
• Les ions du groupe 7 (halogénures) ont -1 charges.
• Il n'y a pas de moyen simple de prédire les charges des métaux de transition. Regardez sur un tableau listant les frais (valences) pour les valeurs possibles. Pour les cours d'introduction et de chimie générale, les frais +1, +2 et +3 sont le plus souvent utilisés.

Lorsque vous écrivez la formule d'un composé ionique, n'oubliez pas que l'ion positif est toujours répertorié en premier. Lorsqu'il y a au moins deux ions polyatomiques dans une formule, mettez l'ion polyatomique entre parenthèses.
Notez les informations dont vous disposez pour les charges des ions composants et équilibrez-les pour répondre au problème.
 

1. Le baryum a une charge +2 et l'hydroxyde a une charge -1, donc
   1 Ba²⁺ l'ion est nécessaire pour équilibrer 2 OH^- des ions
2. L'ammonium a une charge de +1 et le phosphate a une charge de -3, donc
   3 NH₄⁺ les ions sont nécessaires pour équilibrer 1 PO₄^3- ion
3. Le potassium a une charge +1 et le sulfate a une charge -2, donc
   2 K⁺ les ions sont nécessaires pour équilibrer 1 SO₄^2- ion

Répondre

1. Ba (OH)₂
2. (NH₄)₃PO₄
3. K₂DONC₄

Les charges énumérées ci-dessus pour les atomes au sein des groupes sont les charges courantes, mais vous devez savoir que les éléments prennent parfois des charges différentes. Voir le tableau des valences des éléments pour une liste des charges que les éléments sont connus pour assumer. Par exemple, le carbone suppose généralement un état d'oxydation +4 ou -4, tandis que le cuivre a généralement un état d'oxydation +1 ou +2.