Faits sur le radium

Numéro atomique: 88

Symbole: Ra

Poids atomique: 226.0254

Configuration électronique: [Rn] 7s²

Origine des mots: Latin rayon: ray

Classification des éléments: métal alcalino-terreux

Découverte

Il a été découvert par Pierre et Marie Curie en 1898 (France / Pologne). Il a été isolé en 1911 par Mme. Curie et Debierne.

Isotopes

Seize isotopes du radium sont connus. L'isotope le plus courant est le Ra-226, qui a une demi-vie de 1620 ans.

Propriétés

Le radium est un métal alcalino-terreux. Le radium a un point de fusion de 700 ° C, un point d'ébullition de 1140 ° C, une gravité spécifique estimée à 5 et une valence de 2. Le radium métal pur est d'un blanc éclatant lorsqu'il est fraîchement préparé, bien qu'il noircisse lors d'une exposition à l'air. L'élément se décompose dans l'eau. Il est un peu plus volatil que l'élément baryum. Le radium et ses sels présentent une luminescence et confèrent une couleur carmin à la flamme. Le radium émet des rayons alpha, bêta et gamma. Il produit des neutrons lorsqu'il est mélangé avec du béryllium. Un seul gramme de Ra-226 se désintègre au taux de 3,7x10^dix désintégrations par seconde. [Le curie (Ci) est défini comme la quantité de radioactivité qui a le même taux de désintégration que 1 gramme de Ra-226.] Un gramme de radium produit environ 0,0001 ml (STP) de radon gazeux (émanation) par jour et environ 1000 calories par an. Le radium perd environ 1% de son activité sur 25 ans, le plomb étant son dernier produit de désintégration. Le radium est un danger radiologique. Le radium stocké nécessite une ventilation pour empêcher l'accumulation de radon.

Les usages

Le radium a été utilisé pour produire des sources de neutrons, des peintures lumineuses et des radioisotopes médicaux.

Sources

Le radium a été découvert dans la pitchblende ou l'uraninite. Le radium se trouve dans tous les minéraux d'uranium. Il y a environ 1 gramme de radium pour 7 tonnes de pitchblende. Le radium a d'abord été isolé par électrolyse d'une solution de chlorure de radium, à l'aide d'une cathode à mercure. L'amalgame résultant a donné du radium métallique pur lors de la distillation dans l'hydrogène. Le radium est obtenu dans le commerce sous forme de chlorure ou de bromure et a tendance à ne pas être purifié comme élément.

Données physiques

Densité (g / cc): (5.5)

Point de fusion (K): 973

Point d'ébullition (K): 1413

Apparence: blanc argenté, élément radioactif

Volume atomique (cc / mol): 45,0

Rayon ionique: 143 (+ 2e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,120

Chaleur de fusion (kJ / mol): (9,6)

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): (113)

Numéro de négativité de Pauling: 0,9

Première énergie ionisante (kJ / mol): 509,0

États d'oxydation: 2

Sources

• CRC Handbook of Chemistry & Physics, 18e éd..
• Crescent Chemical Company, 2001.
• Manuel de chimie de Lange, 1952.
• Laboratoire national de Los Alamos, 2001.