Définition et exemples de gaz réel

Un vrai gaz est un gaz qui ne se comporte pas comme un gaz idéal en raison des interactions entre les molécules de gaz. Un gaz réel est également connu comme un gaz non idéal car le comportement d'un gaz réel n'est qu'approximé par la loi du gaz idéal.

Quand les vrais gaz diffèrent des gaz idéaux

Habituellement, il est bon d'utiliser la loi des gaz idéaux pour effectuer des calculs de gaz. Cependant, l'approximation donne une erreur considérable à très haute pression, près du point critique, ou près du point de condensation d'un gaz. Contrairement aux gaz parfaits, un vrai gaz est soumis à:

• Les forces de Van der Waals;
• Effets de compressibilité;
• Effets thermodynamiques hors équilibre;
• Capacité thermique spécifique variable; et
• Composition variable, y compris la dissociation moléculaire et d'autres réactions chimiques.

Exemple de gaz réel

Alors que l'air frais à la pression ordinaire se comporte comme un gaz idéal, l'augmentation de sa pression ou de sa température augmente les interactions entre les molécules, ce qui entraîne un comportement réel du gaz qui ne peut être prédit de manière fiable en utilisant la loi des gaz parfaits.

Sources

• Cengel, Yunus A. et Michael A. Boles (2010). Thermodynamique: une approche d'ingénierie (7e éd.). McGraw-Hill. ISBN 007-352932-X.
• Xiang, H.W. (2005). Le principe des États correspondants et sa pratique: propriétés thermodynamiques, de transport et de surface des fluides. Elsevier. ISBN 978-0-08-045904-2.