Produit de solubilité à partir d'un exemple de problème de solubilité
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Cet exemple de problème montre comment déterminer le produit de solubilité d'un solide ionique dans l'eau à partir de la solubilité d'une substance.
Problème
La solubilité du chlorure d'argent, AgCl, est de 1,26 x 10-5 M à 25 ° C.
La solubilité du fluorure de baryum, BaF2, est 3,15 x 10-3 M à 25 ° C.
Calculez le produit de solubilité, Ksp, des deux composés.
Solution
La clé pour résoudre les problèmes de solubilité est de configurer correctement vos réactions de dissociation et de définir la solubilité.
AgCl
La réaction de dissociation d'AgCl dans l'eau est
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Pour cette réaction, chaque mole d'AgCl qui se dissout produit 1 mole des deux Ag+ et Cl-. La solubilité serait alors égale à la concentration des ions Ag ou Cl.
solubilité = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5 M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp = [Ag+] [Cl-]
Ksp = (1,26 x 10-5) (1,26 x 10-5)
Ksp = 1,6 x 10-dix
BaF2
La réaction de dissociation de BaF2 dans l'eau est
BaF2 (s) ↔ Ba+ (aq) + 2 F- (aq)
Cette réaction montre que pour chaque mole de BaF2 qui se dissout, 1 mole de Ba+ et 2 moles de F- sont formés. La solubilité est égale à la concentration des ions Ba en solution.
solubilité = [Ba+] = 7,94 x 10-3 M
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+][F-]2
Ksp = ([Ba+]) (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
Ksp = 4 (7,94 x 10-3 M)3
Ksp = 4 (5 x 10-sept)
Ksp = 2 x 10-6
Répondre
Le produit de solubilité d'AgCl est 1,6 x 10-dix.
Le produit de solubilité de BaF2 est 2 x 10-6.
