Règles de solubilité des solides ioniques

Voici une liste des règles de solubilité pour les solides ioniques dans l'eau. La solubilité est le résultat d'une interaction entre les molécules d'eau polaires et les ions qui composent un cristal. Deux forces déterminent dans quelle mesure la solution se produira:

Force d'attraction entre les molécules H2O et les ions du solide

Cette force a tendance à amener les ions en solution. Si c'est le facteur prédominant, alors le composé peut être très soluble dans l'eau.

Force d'attraction entre des ions chargés de manière opposée

Cette force a tendance à maintenir les ions à l'état solide. Lorsqu'il s'agit d'un facteur majeur, la solubilité dans l'eau peut être très faible.

Cependant, il n'est pas facile d'estimer les amplitudes relatives de ces deux forces ou de prédire quantitativement la solubilité dans l'eau des électrolytes. Par conséquent, il est plus facile de se référer à un ensemble de généralisations, parfois appelées «règles de solubilité», basées sur l'expérimentation. C'est une bonne idée de mémoriser les informations de ce tableau.

Règles de solubilité

Tous les sels des éléments du groupe I (métaux alcalins = Na, Li, K, Cs, Rb) sont soluble.

NON₃: Tous les nitrates sont soluble.

Chlorate (ClO₃^-), perchlorate (ClO₄^-) et l'acétate (CH₃ROUCOULER^- ou C₂H₃O₂^-, abrégé en Oac^-) les sels sont soluble.

Cl, Br, I: tous les chlorures, bromures et iodures sont soluble à l'exception de l'argent, du mercure et du plomb (par exemple, AgCl, Hg₂Cl₂, et PbCl₂).

DONC₄²: La plupart des sulfates sont soluble. Les exceptions incluent BaSO₄, PbSO₄, et SrSO₄.

CO₃²: Tous les carbonates sont insoluble sauf NH₄⁺ et ceux des éléments du groupe 1.

OH: Tous les hydroxydes sont insoluble à l'exception de ceux des éléments du groupe 1, Ba (OH)₂, et Sr (OH)₂. Ca (OH)₂ est légèrement soluble.

S²: Tous les sulfures sont insoluble sauf ceux des éléments des groupes 1 et 2 et NH₄⁺.