Définition et exemples de bases solides
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Une base forte est une base complètement dissociée dans une solution aqueuse. Ces composés s'ionisent dans l'eau pour donner un ou plusieurs ions hydroxyde (OH-) par molécule de base.
En revanche, une base faible ne se dissocie que partiellement en ses ions dans l'eau. L'ammoniac est un bon exemple de base faible.
Les bases fortes réagissent avec les acides forts pour former des composés stables.
Exemples de bases solides
Heureusement, il n'y a pas beaucoup de bases solides. Ce sont des hydroxydes des métaux alcalins et alcalino-terreux. Voici un tableau des bases fortes et un regard sur les ions qu'elles forment:
| Base | Formule | Ions |
| hydroxyde de sodium | NaOH | N / a+(aq) + OH-(aq) |
| l'hydroxyde de potassium | KOH | K+(aq) + OH-(aq) |
| hydroxyde de lithium | LiOH | Li+(aq) + OH-(aq) |
| hydroxyde de rubidium | RbOH | Rb+(aq) + OH-(aq) |
| hydroxyde de césium | CsOH | Cs+(aq) + OH-(aq) |
| hydroxyde de calcium | Ca (OH)2 | Californie2+(aq) + 2OH-(aq) |
| hydroxyde de baryum | Ba (OH)2 | Ba2+(aq) + 2OH-(aq) |
| hydroxyde de strontium | Sr (OH)2 | Sr2+(aq) + 2OH-(aq) |
Notez que même si l'hydroxyde de calcium, l'hydroxyde de baryum et l'hydroxyde de strontium sont des bases fortes, ils ne sont pas très solubles dans l'eau. La petite quantité de composé qui se dissout se dissocie en ions, mais la majeure partie du composé reste solide.
Les bases conjuguées d'acides très faibles (pKa supérieur à 13) sont des bases fortes.
Superbases
Les sels d'amides, de carbanions et d'hydroxydes du groupe 1 (métaux alcalins) sont appelés superbases. Ces composés ne peuvent pas être conservés dans des solutions aqueuses car ce sont des bases plus fortes que l'ion hydroxyde. Ils déprotonent l'eau.
