Faits sur le strontium (numéro atomique 38 ou Sr)
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Le strontium est un métal alcalino-terreux blanc jaunâtre portant le numéro atomique 38 et le symbole d'élément Sr. L'élément est connu pour produire des flammes rouges dans les feux d'artifice et les feux de détresse et pour son isotope radioactif que l'on trouve dans les retombées nucléaires. Voici une collection de faits sur les éléments du strontium.
Faits en bref: Strontium
- Nom d'élément: Strontium
- Symbole d'élément: Sr
- Numéro atomique: 38
- Apparence: Métal blanc argenté qui s'oxyde en jaune pâle
- Groupe: Groupe 2 (Métal alcalino-terreux)
- Période: Période 5
- Poids atomique: 87,62
- Configuration électronique: [Kr] 5s2
- Découverte: A. Crawford 1790 (Écosse); Davey a isolé le strontium par électrolyse en 1808
- Origine des mots: Strontian, une ville en Ecosse
Informations de base sur le strontium
Il y en a 20 connus isotopes de strontium, 4 stables et 16 instables. Le strontium naturel est un mélange des 4 isotopes stables.
Propriétés: Le strontium est plus doux que le calcium et se décompose plus vigoureusement dans l'eau. Le strontium métallique finement divisé s'enflamme spontanément dans l'air. Le strontium est un métal argenté, mais il s'oxyde rapidement en une couleur jaunâtre. En raison de sa propension à l'oxydation et à l'inflammation, le strontium est généralement stocké sous kérosène. Les sels de strontium colorent les flammes cramoisies et sont utilisés dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes.
Les usages: Le strontium-90 est utilisé dans les systèmes de dispositifs d'alimentation auxiliaire nucléaire (SNAP). Le strontium est utilisé dans la production de verre pour les tubes à images de télévision couleur. Il est également utilisé pour produire des aimants en ferrite et pour affiner le zinc. Le titanate de strontium est très doux mais a un indice de réfraction extrêmement élevé et une dispersion optique supérieure à celle du diamant.
Classification des éléments: Métal alcalino-terreux
Rôle biologique: Les protozoaires radiolaires appartenant au groupe Acantharea fabriquent leurs squelettes de sulfate de strontium. Chez les vertébrés, le strontium remplace une petite quantité de calcium dans les squelettes. Chez l'homme, le strontium absorbé est principalement déposé dans les os. Chez l'adulte, l'élément ne se fixe qu'à la surface des os, alors qu'il peut remplacer le calcium dans les os en croissance des enfants, ce qui peut entraîner des problèmes de croissance. Le ranélate de strontium peut augmenter la densité osseuse et réduire l'incidence des fractures, mais il augmente également le risque de problèmes cardiovasculaires. Le strontium appliqué localement inhibe l'irritation sensorielle. Il est utilisé dans certains dentifrices pour réduire la sensibilité. Bien que les isotopes stables du strontium ne présentent aucune menace importante pour la santé, le radioisotope strontium-90 est considéré comme dangereux. Comme les isotopes stables, il est absorbé par les os. Cependant, il subit une désintégration bêta-moins et présente donc un risque de rayonnement.
Données physiques du strontium
- Densité (g / cc): 2,54
- Point de fusion (K): 1042
- Point d'ébullition (K): 1657
- Apparence: Métal argenté et malléable
- Rayon atomique (pm): 215
- Volume atomique (cc / mol): 33,7
- Rayon covalent (pm): 191
- Rayon ionique: 112 (+ 2e)
- Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,301
- Chaleur de fusion (kJ / mol): 9.20
- Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 144
- Numéro de négativité de Pauling: 0,95
- Première énergie ionisante (kJ / mol): 549,0
- États d'oxydation: 2
- La structure en treillis: Cubique centré sur le visage
Sources
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Lide, D. R., éd. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e éd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
