Quelles sont les propriétés des non-métaux?

Un non-métal est simplement un élément qui n'affiche pas les propriétés d'un métal. Elle n'est pas définie par ce qu'elle est, mais par ce qu'elle n'est pas. Il n'a pas l'air métallique, ne peut pas être transformé en fil, broyé ou plié, ne conduit pas bien la chaleur ou l'électricité et n'a pas un point de fusion ou d'ébullition élevé.

Les non-métaux sont minoritaires dans le tableau périodique, situés principalement sur le côté droit du tableau périodique. L'exception est l'hydrogène, qui se comporte comme un non-métal à température et pression ambiantes et se trouve dans le coin supérieur gauche du tableau périodique. Dans des conditions de haute pression, l'hydrogène devrait se comporter comme un métal alcalin.

Non-métaux sur le tableau périodique

Les non-métaux sont situés dans le coin supérieur droit du tableau périodique. Les non-métaux sont séparés des métaux par une ligne qui coupe en diagonale la région du tableau périodique contenant des éléments partiellement remplis p orbitales. Les halogènes et les gaz nobles ne sont pas des métaux, mais le groupe d'éléments non métalliques se compose généralement des éléments suivants:

• hydrogène
• carbone
• azote
• oxygène
• phosphore
• soufre
• sélénium

Les éléments halogènes sont:

• fluor
• chlore
• brome
• iode
• astatine
• Peut-être l'élément 117 (tennessine), bien que la plupart des scientifiques pensent que cet élément se comportera comme un métalloïde.

Les éléments de gaz noble sont:

• hélium
• néon
• argon
• krypton
• xénon
• radon
• élément 118 (oganesson). Cet élément devrait être un liquide, mais il est toujours non métallique.

Propriétés des non-métaux

Les non-métaux ont des énergies d'ionisation et des électronégativités élevées. Ce sont généralement de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Les non-métaux solides sont généralement cassants, avec peu ou pas d'éclat métallique. La plupart des non-métaux ont la capacité de gagner facilement des électrons. Les non-métaux présentent un large éventail de propriétés chimiques et de réactivités.

Résumé des propriétés communes

• Énergies d'ionisation élevées
• Electronégativité élevée
• Mauvais conducteurs thermiques
• Mauvais conducteurs électriques
• Solides cassants non malléables ou ductiles
• Peu ou pas de lustre métallique
• Gagnez des électrons facilement
• Terne, pas métallique brillant, bien qu'ils puissent être colorés
• Points de fusion et point d'ébullition inférieurs à ceux des métaux

Comparaison des métaux et des non-métaux

Le tableau ci-dessous présente une comparaison des propriétés physiques et chimiques des métaux et des non-métaux. Ces propriétés s'appliquent aux métaux en général (métaux alcalins, alcalino-terreux, métaux de transition, métaux basiques, lanthanides, actinides) et aux non-métaux en général (non-métaux, halogènes, gaz rares).

	Les métaux	Non-métaux
propriétés chimiques	perdre facilement des électrons de valence	partager ou gagner facilement des électrons de valence
	1-3 électrons (généralement) dans la coque extérieure	4 à 8 électrons dans la coque extérieure (7 pour les halogènes et 8 pour les gaz nobles)
	former des oxydes basiques	former des oxydes acides
	bons agents réducteurs	bons agents oxydants
	ont une faible électronégativité	avoir une électronégativité plus élevée
propriétés physiques	solide à température ambiante (sauf mercure)	peut être liquide, solide ou gazeux (les gaz nobles sont des gaz)
	avoir un éclat métallique	n'ont pas d'éclat métallique
	bon conducteur de chaleur et d'électricité	mauvais conducteur de chaleur et d'électricité
	généralement malléable et ductile	généralement fragile
	opaque dans une fine feuille	transparent dans une fine feuille