Quelles sont les règles d'attribution des numéros d'oxydation?

Les réactions électrochimiques impliquent le transfert d'électrons. La masse et la charge sont conservées lors de l'équilibrage de ces réactions, mais vous devez savoir quels atomes sont oxydés et quels atomes sont réduits pendant la réaction. Les nombres d'oxydation sont utilisés pour garder une trace du nombre d'électrons perdus ou gagnés par chaque atome. Ces numéros d'oxydation sont attribués en utilisant les règles suivantes.

Règles d'attribution des numéros d'oxydation

1. La convention est que le cation est écrit d'abord dans une formule, suivi de l'anion.Par exemple, dans NaH, le H est H-; en HCl, le H est H+.
2. Le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours 0. Les atomes de He et N₂, par exemple, ont des nombres d'oxydation de 0.
3. Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à la charge de l'ion. Par exemple, le nombre d'oxydation de Na⁺ est +1; le nombre d'oxydation de N^3- est -3.
4. Le nombre d'oxydation habituel de l'hydrogène est +1. Le nombre d'oxydation de l'hydrogène est de -1 dans les composés contenant des éléments moins électronégatifs que l'hydrogène, comme dans CaH₂.
5. Le nombre d'oxydation de l'oxygène dans les composés est généralement de -2. Les exceptions incluent OF₂ parce que F est plus électronégatif que O, et BaO₂, en raison de la structure de l'ion peroxyde, qui est [O-O]^2-.
6. Le nombre d'oxydation d'un élément du groupe IA dans un composé est +1.
7. Le nombre d'oxydation d'un élément du groupe IIA dans un composé est +2.
8. Le nombre d'oxydation d'un élément du groupe VIIA dans un composé est -1, sauf lorsque cet élément est combiné avec un élément ayant une électronégativité plus élevée. Le nombre d'oxydation de Cl est -1 en HCl, mais le nombre d'oxydation de Cl est +1 en HOCl.
9. La somme des nombres d'oxydation de tous les atomes d'un composé neutre est 0.
10. La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion. Par exemple, la somme des nombres d'oxydation pour SO₄^2- est -2.