Qu'est-ce qu'une réaction chimique?

Vous rencontrez des réactions chimiques tout le temps. Le feu, la respiration et la cuisson impliquent tous des réactions chimiques. Pourtant, savez-vous ce qu'est exactement une réaction chimique? Voici la réponse à la question.

Définition de la réaction chimique

En termes simples, une réaction chimique est toute transformation d'un ensemble de produits chimiques en un autre ensemble.

Si les substances de départ et d'arrivée sont identiques, un changement peut s'être produit, mais pas une réaction chimique. Une réaction implique un réarrangement de molécules ou d'ions dans une structure différente. Comparez cela avec un changement physique, où l'apparence est modifiée, mais la structure moléculaire est inchangée, ou une réaction nucléaire, dans laquelle la composition du noyau atomique change. Dans une réaction chimique, le noyau atomique est intact, mais les électrons peuvent être transférés ou partagés pour rompre et former des liaisons chimiques. Dans les deux changements physiques et des modifications chimiques (réactions), le nombre d'atomes de chaque élément est le même avant et après un processus. Cependant, dans un changement physique, les atomes conservent leur même arrangement en molécules et composés. Dans une réaction chimique, les atomes forment de nouveaux produits, molécules et composés.

Signe qu'une réaction chimique s'est produite

Étant donné que vous ne pouvez pas regarder les produits chimiques au niveau moléculaire à l'œil nu, il est utile de connaître les signes qui indiquent qu'une réaction s'est produite. Une réaction chimique s'accompagne souvent d'un changement de température, de bulles, d'un changement de couleur et / ou d'une formation de précipité.

Réactions chimiques et équations chimiques

Les atomes et les molécules qui interagissent sont appelés réactifs. Les atomes et les molécules produits par la réaction sont appelés des produits. Les chimistes utilisent une notation abrégée appelée équation chimique pour indiquer les réactifs et les produits. Dans cette notation, les réactifs sont répertoriés sur le côté gauche, les produits sont répertoriés sur le côté droit, et les réactifs et les produits sont séparés par une flèche indiquant la direction dans laquelle la réaction se déroule. Alors que de nombreuses équations chimiques montrent que les réactifs forment des produits, en réalité, la réaction chimique se déroule souvent dans l'autre sens également. Dans une réaction chimique et une équation chimique, aucun nouvel atome n'est créé ou perdu (conservation de la masse), mais des liaisons chimiques peuvent être rompues et formées entre différents atomes.

Les équations chimiques peuvent être déséquilibrées ou équilibrées. Une équation chimique déséquilibrée ne tient pas compte de la conservation de la masse, mais c'est souvent un bon point de départ car elle énumère les produits et les réactifs et la direction de la réaction chimique.

Prenons par exemple la formation de rouille. Lorsque la rouille se forme, le fer métallique réagit avec l'oxygène de l'air pour former un nouveau composé, l'oxyde de fer (rouille). Cette réaction chimique peut être exprimée par l'équation chimique déséquilibrée suivante, qui peut être écrite en utilisant des mots ou en utilisant les symboles chimiques des éléments:

le fer et l'oxygène produisent de l'oxyde de fer

Fe + O → FeO

Une description plus précise d'une réaction chimique est donnée en écrivant une équation chimique équilibrée. Une équation chimique équilibrée est écrite afin que le nombre d'atomes de chaque type d'élément soit le même pour les produits et les réactifs. Les coefficients devant les espèces chimiques indiquent les quantités de réactifs, tandis que les indices au sein d'un composé indiquent le nombre d'atomes de chaque élément. Les équations chimiques équilibrées énumèrent généralement l'état de la matière de chaque réactif (s pour solide, l pour liquide, g pour gaz). Ainsi, l'équation équilibrée de la réaction chimique de la formation de rouille devient:

2 Fe (s) + O₂(g) → 2 FeO (s)

Exemples de réactions chimiques

Il y a des millions de réactions chimiques! Voici quelques exemples:

• Feu (combustion)
• Faire un gâteau
• Faire cuire un œuf
• Mélange de bicarbonate de soude et de vinaigre pour produire du sel et du dioxyde de carbone

Les réactions chimiques peuvent également être classées selon les types généraux de réactions. Il y a plus d'un nom pour chaque type de réaction, ce qui peut prêter à confusion, mais la forme de l'équation devrait être facile à reconnaître:

• Réaction de synthèse ou combinaison directe: A + B → AB
• Réaction d'analyse ou décomposition: AB → A + B
• Déplacement simple ou substitution: A + BC → AC + B
• Métathèse ou double déplacement: AB + CD → AD + CB

D'autres types de réactions sont les réactions redox, les réactions acide-base, la combustion, l'isomérisation et l'hydrolyse. Les réactions chimiques sont partout.

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