Pourquoi le sel fait-il fondre la glace? Science du fonctionnement

Vous savez que vous pouvez saupoudrer de sel sur une route ou un trottoir verglacé pour l'empêcher de devenir glacé, mais savez-vous comment le sel fait fondre la glace? Jetez un oeil à la dépression du point de congélation pour comprendre comment cela fonctionne.

Points clés: pourquoi le sel fait fondre la glace

• Le sel fait fondre la glace et aide à prévenir la recongélation en abaissant le point de congélation de l'eau. Ce phénomène est appelé dépression du point de congélation.
• La plage de température de travail n'est pas la même pour tous les types de sel. Par exemple, le chlorure de calcium abaisse le point de congélation plus que le chlorure de sodium.
• En plus de faire fondre la glace, la dépression du point de congélation peut être utilisée pour faire de la crème glacée sans congélateur.

Dépression de sel, de glace et de point de congélation

Le sel fait fondre la glace essentiellement parce que l'ajout de sel abaisse le point de congélation de l'eau. Comment cela fait-il fondre la glace? Eh bien, ce n'est pas le cas, à moins qu'il y ait un peu d'eau disponible avec la glace. La bonne nouvelle est que vous n'avez pas besoin d'un bassin d'eau pour obtenir l'effet. La glace est généralement recouverte d'un mince film d'eau liquide, ce qui est tout ce qu'il faut.

L'eau pure gèle à 32 ° F (0 ° C). L'eau contenant du sel (ou toute autre substance qu'elle contient) gèlera à une température plus basse. À quel point cette température sera basse dépend de l'agent de dégivrage. Si vous mettez du sel sur la glace dans une situation où la température n'atteindra jamais le nouveau point de congélation de la solution d'eau salée, vous ne verrez aucun avantage. Par exemple, jeter du sel de table (chlorure de sodium) sur de la glace à 0 ° F ne fera rien de plus que d'enrober la glace d'une couche de sel. D'un autre côté, si vous mettez le même sel sur de la glace à 15 ° F, le sel pourra empêcher la fonte de la glace de recongeler. Le chlorure de magnésium fonctionne jusqu'à 5 ° F tandis que le chlorure de calcium fonctionne jusqu'à -20 ° F.

Si la température descend à l'endroit où l'eau salée peut geler, de l'énergie sera libérée lorsque des liaisons se formeront lorsque le liquide deviendra solide. Cette énergie peut être suffisante pour faire fondre une petite quantité de glace pure, ce qui permet de poursuivre le processus.

Utiliser du sel pour faire fondre la glace (activité) 

Vous pouvez démontrer vous-même l'effet de la dépression du point de congélation, même si vous n'avez pas de trottoir glacé à portée de main. Une façon consiste à faire votre propre crème glacée dans un sac, où l'ajout de sel à l'eau produit un mélange si froid qu'il peut geler votre friandise. Si vous voulez simplement voir un exemple de la façon dont la glace froide et le sel peuvent se produire, mélangez 33 onces de sel de table ordinaire avec 100 onces de glace pilée ou de neige. Faites attention! Le mélange sera d'environ -6 ° F (-21 ° C), ce qui est assez froid pour vous donner des engelures si vous le maintenez trop longtemps.

Le sel de table se dissout en ions sodium et chlorure dans l'eau. Le sucre se dissout dans l'eau, mais ne se dissocie en aucun ion. Quel effet pensez-vous que l'ajout de sucre à l'eau aurait sur son point de congélation? Pouvez-vous concevoir une expérience pour tester votre hypothèse?

Au-delà du sel et de l'eau

Mettre du sel sur l'eau n'est pas le seul moment où la dépression du point de congélation se produit. Chaque fois que vous ajoutez des particules à un liquide, vous abaissez son point de congélation et augmentez son point d'ébullition. La vodka est un autre bon exemple de dépression du point de congélation. La vodka contient à la fois de l'éthanol et de l'eau. Normalement, la vodka ne gèle pas dans un congélateur domestique. L'alcool dans l'eau abaisse le point de congélation de l'eau.

Sources

• Atkins, Peter (2006). Chimie physique d'Atkins. Oxford University Press. pp. 150-153. ISBN 0198700725.
• Petrucci, Ralph H .; Harwood, William S .; Hareng, F. Geoffrey (2002). Chimie générale (8e éd.). Prentice Hall. p. 557-558. ISBN 0-13-014329-4.