Qu'est-ce que l'acide acétique glacial?

Acide acétique (CH₃COOH) est le nom commun de l'acide éthanoïque. C'est un composé chimique organique qui a une odeur piquante distincte et une saveur aigre, reconnaissable comme l'odeur et la saveur du vinaigre. Le vinaigre contient environ 3-9% d'acide acétique.

Différence entre l'acide acétique glacial

L'acide acétique qui contient une très faible quantité d'eau (moins de 1%) est appelé acide acétique anhydre (sans eau) ou acide acétique glacial. La raison pour laquelle on l'appelle glaciaire est parce qu'elle se solidifie en cristaux solides d'acide acétique juste plus frais que la température ambiante à 16,7 ° C, ce qui glace. L'élimination de l'eau de l'acide acétique abaisse son point de fusion de 0,2 ° C.

L'acide acétique glacial peut être préparé en faisant couler une solution d'acide acétique sur une "stalactite" d'acide acétique solide (qui pourrait être considérée comme congelée). Comme un glacier d'eau contient de l'eau purifiée, même s'il flotte dans la mer salée, l'acide acétique pur colle à l'acide acétique glacial, tandis que les impuretés s'écoulent avec le liquide.

Mise en garde: Bien que l'acide acétique soit considéré comme un acide faible, suffisamment sûr pour être bu dans du vinaigre, l'acide acétique glacial est corrosif et peut blesser la peau au contact.

Plus de faits sur l'acide acétique

L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques. C'est le deuxième acide carboxylique le plus simple, après l'acide formique. Les principales utilisations de l'acide acétique sont le vinaigre et la fabrication d'acétate de cellulose et d'acétate de polyvinyle. L'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire (E260), où il est ajouté pour la saveur et l'acidité régulière. C'est aussi un réactif important en chimie. Dans le monde, environ 6,5 tonnes d'acide acétique sont utilisées par an, dont environ 1,5 tonne par an est produite par recyclage. La plupart de l'acide acétique est préparé à l'aide de matières premières pétrochimiques.

Désignation de l'acide acétique et de l'acide éthanoïque

Le nom IUPAC pour le produit chimique est l'acide éthanoïque, un nom formé en utilisant la convention de supprimer le "e" final dans le nom alcane de la plus longue chaîne carbonée dans l'acide (éthane) et d'ajouter la terminaison "acide -oïque".

Même si le nom officiel est l'acide éthanoïque, la plupart des gens appellent le produit chimique l'acide acétique. En fait, l'abréviation habituelle pour le réactif est AcOH, en partie pour éviter toute confusion avec EtOH, une abréviation courante pour l'éthanol. Le nom commun "acide acétique" vient du mot latin acétum, ce qui signifie du vinaigre.

Eskay Lim / EyeEm / Getty Images

Acidité et utilisation comme solvant

L'acide acétique a un caractère acide car le centre hydrogène du groupe carboxyle (-COOH) se sépare par ionisation pour libérer un proton:

CH₃CO₂H → CH₃CO₂^- + H⁺

Cela fait de l'acide acétique un acide monoprotique avec une valeur de pKa de 4,76 en solution aqueuse. La concentration de la solution affecte grandement la dissociation pour former l'ion hydrogène et la base conjuguée, l'acétate (CH₃ROUCOULER^-). À une concentration comparable à celle du vinaigre (1,0 M), le pH est d'environ 2,4 et seulement environ 0,4% des molécules d'acide acétique sont dissociées. Cependant, dans des solutions très diluées, plus de 90% de l'acide se dissocie.

L'acide acétique est un solvant acide polyvalent. En tant que solvant, l'acide acétique est un solvant protique hydrophile, un peu comme l'eau ou l'éthanol. L'acide acétique dissout les composés polaires et non polaires et est miscible dans les solvants polaires (eau) et non polaires (hexane, chloroforme). Cependant, l'acide acétique n'est pas entièrement miscible avec les alcanes supérieurs, tels que l'octane.

Importance en biochimie

L'acide acétique s'ionise pour former de l'acétate à pH physiologique. Le groupe acétyle est essentiel à toute vie. Les bactéries d'acide acétique (par exemple, Acetobacter et Clostridium acetobutlicum) produisent de l'acide acétique. Les fruits produisent de l'acide acétique à mesure qu'ils mûrissent. Chez l'homme et d'autres primates, l'acide acétique est un composant de la lubrification vaginale, où il agit comme un agent antibactérien. Lorsque le groupe acétyle se lie à la coenzyme A, l'holoenzyme est utilisée dans le métabolisme des graisses et des glucides.

L'acide acétique en médecine

L'acide acétique, même à une concentration de 1%, est un antiseptique efficace, utilisé pour tuer Entérocoques, Streptocoques, Staphylocoques, et Pseudomonas. L'acide acétique dilué peut être utilisé pour contrôler les infections cutanées des bactéries antibiotiques, en particulier Pseudomonas. L'injection d'acide acétique dans les tumeurs est un traitement contre le cancer depuis le début du 19e siècle. L'application d'acide acétique dilué est un traitement sûr et efficace pour l'otite externe. L'acide acétique est également utilisé comme test de dépistage rapide du cancer du col de l'utérus. L'acide acétique tamponné sur le col de l'utérus devient blanc en une minute en cas de cancer.