10 faits sur l'argon - Ar ou numéro atomique 18

L'argon est le numéro atomique 18 sur le tableau périodique, avec le symbole d'élément Ar. Voici une collection de faits utiles et intéressants sur les éléments d'argon.

10 faits sur l'argon

1. L'argon est un gaz noble incolore, sans saveur et inodore. Contrairement à certains autres gaz, il reste incolore même sous forme liquide et solide. Il est ininflammable et non toxique. Cependant, comme l'argon est 38% plus dense que l'air, il présente un risque d'asphyxie car il peut déplacer l'air oxygéné dans les espaces clos.
2. Le symbole d'élément pour l'argon était A. En 1957, l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a changé le symbole de l'argon en Ar et le symbole du mendelevium de Mv à Md.
3. L'argon a été le premier gaz noble découvert. Henry Cavendish avait soupçonné l'existence de l'élément en 1785 d'après son examen d'échantillons d'air. Des recherches indépendantes réalisées par H.F. Newall et W.N. Hartley en 1882 ont révélé une raie spectrale qui ne pouvait être attribuée à aucun élément connu. L'élément a été isolé et officiellement découvert dans l'air par Lord Rayleigh et William Ramsay en 1894. Rayleigh et Ramsay ont retiré l'azote, l'oxygène, l'eau et le dioxyde de carbone et ont examiné le gaz restant. Bien que d'autres éléments soient présents dans les résidus d'air, ils ne représentent que très peu de la masse totale de l'échantillon.
4. Le nom de l'élément "argon" vient du mot grec argos, ce qui signifie inactif. Il s'agit de la résistance de l'élément à la formation de liaisons chimiques.Argon est considéré comme chimiquement inerte à température et pression ambiantes.
5. La plupart de l'argon sur Terre provient de la désintégration radioactive du potassium-40 en argon-40. Plus de 99% de l'argon sur terre se compose de l'isotope Ar-40.
6. L'isotope d'argon le plus abondant dans l'univers est l'argon-36, qui est fabriqué lorsque des étoiles d'une masse environ 11 fois supérieure au Soleil sont dans leur phase de combustion du silicium. Dans cette phase, une particule alpha (noyau d'hélium) est ajoutée à un noyau de silicium-32 pour produire du soufre-34, qui ajoute une particule alpha pour devenir de l'argon-36. Une partie de l'argon-36 ajoute une particule alpha pour devenir du calcium-40. Dans l'univers, l'argon est assez rare.
7. L'argon est le gaz noble le plus abondant. Il représente environ 0,94% de l'atmosphère terrestre et environ 1,6% de l'atmosphère martienne. La fine atmosphère de la planète Mercure est composée à 70% d'argon. Sans compter la vapeur d'eau, l'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, après l'azote et l'oxygène. Il est produit par distillation fractionnée d'air liquide. Dans tous les cas, l'isotope d'argon le plus abondant sur les planètes est Ar-40.
8. L'argon a de nombreuses utilisations. On le trouve dans les lasers, les boules de plasma, les ampoules, les propulseurs de fusée et les tubes à incandescence. Il est utilisé comme gaz protecteur pour le soudage, le stockage de produits chimiques sensibles et la protection des matériaux. Parfois, l'argon sous pression est utilisé comme agent propulseur dans les bombes aérosols. La datation par radio-isotopes de l'argon-39 est utilisée pour dater l'âge des échantillons d'eau souterraine et de carotte de glace. L'argon liquide est utilisé en cryochirurgie pour détruire les tissus cancéreux. Les faisceaux de plasma d'argon et les faisceaux laser sont également utilisés en médecine. L'argon peut être utilisé pour préparer un mélange respiratoire appelé Argox pour aider à éliminer l'azote dissous du sang pendant la décompression, comme lors de la plongée en haute mer. L'argon liquide est utilisé dans des expériences scientifiques, y compris des expériences avec des neutrinos et des recherches de matière noire. Bien que l'argon soit un élément abondant, il n'a pas de fonctions biologiques connues.
9. L'argon émet une lueur bleu-violet lorsqu'il est excité. Les lasers à argon présentent une lueur bleu-vert caractéristique.
10. Parce que les atomes de gaz noble ont une enveloppe d'électrons de valence complète, ils ne sont pas très réactifs. L'argon ne forme pas facilement des composés. Aucun composé stable n'est connu à température et pression ambiantes, bien que le fluorhydrure d'argon (HArF) ait été observé à des températures inférieures à 17K. L'argon forme des clathrates avec de l'eau. Ions, comme ArH⁺, et des complexes à l'état excité, tels que l'ArF, ont été observés. Les scientifiques prévoient que des composés d'argon stables devraient exister, bien qu'ils n'aient pas encore été synthétisés.

Argon Atomic Data

Nom	Argon
symbole	Ar
Numéro atomique	18
Masse atomique	39,948
Point de fusion	83,81 K & # x200B; (& # x2212; 189,34 ° C, & # x200B; & # x2212; 308,81 ° F)
Point d'ébullition	87,302 K & # x200B; (& # x2212; 185,848 ° C, & # x200B; & # x2212; 302,526 ° F)
Densité	1,784 grammes par centimètre cube
Phase	gaz
Groupe d'éléments	gaz noble, groupe 18
Période d'élément	3
Numéro d'oxydation	0
Coût approximatif	50 cents pour 100 grammes
Configuration électronique	1s22s22p63s23p6
Structure en cristal	cubique à face entrée (fcc)
Phase chez STP	gaz
État d'oxydation	0
Électronégativité	aucune valeur sur l'échelle de Pauling

Bonus Argon Joke

Pourquoi je ne raconte pas de blagues sur la chimie? Tous les bons argon!