10 faits intéressants sur le soufre

Le soufre est l'élément numéro 16 du tableau périodique, avec le symbole d'élément S et un poids atomique de 32,066. Ce non-métal commun se retrouve dans les aliments, de nombreux produits ménagers et même dans votre propre corps.

Faits sur le soufre

Voici 10 faits intéressants sur le soufre:

1. Le soufre est un élément essentiel à la vie. Il se trouve dans les acides aminés (cystéine et méthionine) et les protéines. Les composés soufrés sont la raison pour laquelle les oignons vous font pleurer, pourquoi les asperges donnent à l'urine une odeur étrange, pourquoi l'ail a un arôme distinctif et pourquoi les œufs pourris sentent si horribles.
2. Bien que de nombreux composés soufrés aient une forte odeur, l'élément pur est inodore. Les composés du soufre affectent également votre odorat. Par exemple, le sulfure d'hydrogène (H₂S, le coupable derrière l'odeur d'œuf pourri) amortit réellement l'odorat, donc l'odeur est très forte au début, puis disparaît. C'est dommage car l'hydrogène sulfuré est un gaz toxique et potentiellement mortel. Le soufre élémentaire est considéré comme non toxique.
3. L'humanité connaît le soufre depuis l'Antiquité. L'élément, également connu sous le nom de soufre, provient principalement des volcans. Alors que la plupart des éléments chimiques se produisent uniquement dans des composés, le soufre est l'un des rares éléments qui se produisent sous forme pure.
4. À température et pression ambiantes, le soufre est un solide jaune. Il est généralement considéré comme une poudre, mais il forme également des cristaux. Une caractéristique intéressante des cristaux est qu'ils changent spontanément de forme en fonction de la température. Pour observer la transition, faire fondre le soufre, laisser refroidir jusqu'à cristallisation et observer la forme cristalline dans le temps.
5. Avez-vous été surpris de pouvoir cristalliser le soufre simplement en refroidissant la poudre fondue? Il s'agit d'une méthode courante de croissance de cristaux métalliques. Bien que le soufre soit un non-métal, comme les métaux, il ne se dissout pas facilement dans l'eau ou d'autres solvants (bien qu'il se dissolve dans le disulfure de carbone). Si vous avez essayé le projet de cristal, une autre surprise aurait pu être la couleur du soufre liquide lorsque vous avez chauffé la poudre. Le soufre liquide peut apparaître rouge sang. Les volcans qui rejettent du soufre fondu présentent une autre caractéristique intéressante de l'élément: il brûle avec une flamme bleue du dioxyde de soufre qui est produit. Les volcans soufrés semblent couler de lave bleue.
6. La façon dont vous épelez le nom de l'élément numéro 16 dépend probablement de l'endroit et du moment où vous avez grandi. L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a adopté le soufre orthographe en 1990, tout comme la Royal Society of Chemistry en 1992. Jusqu'à ce point, l'orthographe était soufre en Grande-Bretagne et dans les pays utilisant les langues romaines. L'orthographe originale était le mot latin soufre, qui a été hellénisé en soufre.
7. Le soufre a de nombreuses utilisations. Il s'agit d'un composant de la poudre à canon et aurait été utilisé dans l'ancienne arme du lance-flammes appelée Feu grec. C'est un composant clé de l'acide sulfurique, qui est utilisé dans les laboratoires et dans la fabrication d'autres produits chimiques. Il se trouve dans l'antibiotique pénicilline et est utilisé pour la fumigation contre les maladies et les ravageurs. Le soufre est un composant des engrais et aussi des produits pharmaceutiques.
8. Le soufre est créé dans le cadre du processus alpha dans les étoiles massives. C'est le 10e élément le plus abondant de l'univers. On le trouve dans les météorites et sur Terre principalement près des volcans et des sources chaudes. L'abondance de l'élément est plus élevée dans le noyau que dans la croûte terrestre. On estime qu'il y a suffisamment de soufre sur Terre pour faire deux corps de la taille de la Lune. Les minéraux communs qui contiennent du soufre comprennent la pyrite ou l'or des fous (sulfure de fer), le cinabre (sulfure de mercure), la galène (sulfure de plomb) et le gypse (sulfate de calcium).
9. Certains organismes peuvent utiliser des composés soufrés comme source d'énergie. Un exemple sont les bactéries des grottes, qui produisent des stalactites spéciales appelées snottites qui dégouttent de l'acide sulfurique. L'acide est suffisamment concentré pour brûler la peau et manger des trous dans les vêtements si vous vous tenez sous les minéraux. La dissolution naturelle des minéraux par l'acide sculpte de nouvelles grottes.
10. Bien que les gens aient toujours connu le soufre, il n'a été reconnu que plus tard comme un élément (sauf par les alchimistes, qui ont également considéré les éléments du feu et de la terre). C'est en 1777 qu'Antoine Lavoisier apporte des preuves convaincantes que la substance est bien son élément unique, digne d'une place sur le tableau périodique. L'élément a des états d'oxydation allant de -2 à +6, lui permettant de former des composés avec tous les autres éléments à l'exception des gaz nobles.