3 façons d'augmenter la pression d'un gaz

Une question courante pour les devoirs scientifiques est d'énumérer trois façons d'augmenter la pression d'un réservoir de gaz ou d'un ballon. C'est une excellente question car y répondre vous aide à comprendre ce qu'est la pression et le comportement des gaz.

Qu'est-ce que la pression?

La pression est la quantité de force exercée sur une unité de surface.

• P = F / A
• Pression = Force divisée par la surface

Comme vous pouvez le voir en regardant l'équation, deux façons d'augmenter la pression sont d'augmenter la quantité de force ou de diminuer la zone sur laquelle elle s'exerce. Comment faites-vous exactement cela? C'est là que la loi des gaz parfaits entre en jeu.

Pression et loi du gaz idéal

À des pressions faibles (ordinaires), les gaz réels se comportent comme des gaz parfaits, vous pouvez donc utiliser la loi des gaz parfaits pour déterminer comment augmenter la pression d'un système. La loi sur les gaz parfaits stipule:

• PV = nRT

Où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles d'un gaz, R est la constante de Boltzmann et T est la température

Si nous résolvons pour P:

• P = (nRT) / V

Trois façons d'augmenter la pression d'un gaz

1. Augmentez la quantité de gaz. Ceci est représenté par le "n" dans l'équation. L'ajout de plus de molécules d'un gaz augmente le nombre de collisions entre les molécules et les parois du récipient. Cela augmente la pression.
2. Augmentez la température du gaz. Ceci est représenté par "T" dans l'équation. L'augmentation de la température ajoute de l'énergie aux molécules de gaz, augmentant leur mouvement et, encore une fois, augmentant les collisions.
3. Diminuez le volume du gaz. C'est le "V" dans l'équation. De par leur nature même, les gaz peuvent être comprimés, donc si le même gaz peut être placé dans un récipient plus petit, il exercera une pression plus élevée. Les molécules de gaz seront forcées plus près les unes des autres, augmentant les collisions (force) et la pression.