Calcul du titrage acide-base

Un titrage acide-base est une réaction de neutralisation effectuée en laboratoire pour déterminer une concentration inconnue d'acide ou de base. Les moles d'acide seront égales aux moles de la base au point d'équivalence. Donc, si vous connaissez une valeur, vous connaissez automatiquement l'autre. Voici comment effectuer le calcul pour trouver votre inconnu:

Problème de titrage acide-base

Si vous titrez de l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium, l'équation est:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Vous pouvez voir dans l'équation qu'il y a un rapport molaire 1: 1 entre HCl et NaOH. Si vous savez que le titrage de 50,00 ml d'une solution de HCl nécessite 25,00 ml de NaOH 1,00 M, vous pouvez calculer la concentration d'acide chlorhydrique, HCl. Sur la base du rapport molaire entre HCl et NaOH, vous savez qu'au point d'équivalence:

moles HCl = moles NaOH

Solution de titrage acide-base

La molarité (M) est le nombre de moles par litre de solution, vous pouvez donc réécrire l'équation pour tenir compte de la molarité et du volume:

M_HCl x volume_HCl = M_NaOH x volume_NaOH

Réorganisez l'équation pour isoler la valeur inconnue. Dans ce cas, vous recherchez la concentration d'acide chlorhydrique (sa molarité):

M_HCl = M_NaOH x volume_NaOH / le volume_HCl

Maintenant, branchez simplement les valeurs connues pour résoudre l'inconnu:

M_HCl = 25,00 ml x 1,00 M / 50,00 ml

M_HCl = 0,50 M HCl