Définition constante de dissociation acide Ka

La constante de dissociation acide est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'un acide et est notée K_une. Cette constante d'équilibre est une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution. K_une est généralement exprimé en unités mol / L. Il existe des tableaux de constantes de dissociation acide, pour une référence facile. Pour une solution aqueuse, la forme générale de la réaction d'équilibre est:

HA + H₂O ⇆ A^- + H₃O⁺

où HA est un acide qui se dissocie dans la base conjuguée de l'acide A^- et un ion hydrogène qui se combine avec l'eau pour former l'ion hydronium H₃O⁺. Lorsque les concentrations de HA, A^-, et H₃O⁺ ne change plus dans le temps, la réaction est à l'équilibre et la constante de dissociation peut être calculée:

K_une = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

où les crochets indiquent la concentration. À moins qu'un acide ne soit extrêmement concentré, l'équation est simplifiée en maintenant la concentration d'eau constante:

HA ⇆ A^- + H⁺
K_une = [A^-] [H⁺]/[HA]

La constante de dissociation acide est également connue sous le nom de constante d'acidité ou constante d'ionisation acide.

Relier Ka et pKa

Une valeur associée est pK_une, qui est la constante de dissociation de l'acide logarithmique:

pK_une = -log_dixK_une

Utilisation de Ka et pKa pour prédire l'équilibre et la force des acides

K_une peut être utilisé pour mesurer la position d'équilibre:

• Si K_une est grande, la formation des produits de la dissociation est favorisée.
• Si K_une est petit, l'acide non dissous est favorisé.

K_une peut être utilisé pour prédire la force d'un acide:

• Si K_une est grand (pK_une est petit) cela signifie que l'acide est principalement dissocié, donc l'acide est fort. Acides avec un pK_une moins d'environ -2 sont des acides forts.
• Si K_une est petit (pK_une est grande), peu de dissociation s'est produite, donc l'acide est faible. Acides avec un pK_une dans la gamme de -2 à 12 dans l'eau sont des acides faibles.

K_une est une meilleure mesure de la force d'un acide que le pH car l'ajout d'eau à une solution acide ne change pas sa constante d'équilibre acide, mais modifie le H⁺ concentration ionique et pH.

Exemple Ka

La constante de dissociation acide, K_une de l'acide HB est: