Exemple de titrage des acides et des bases Problème

Le titrage est une technique de chimie analytique utilisée pour trouver une concentration inconnue d'un analyte (le titrand) en le faisant réagir avec un volume et une concentration connus d'une solution standard (appelée titrant). Les titrages sont généralement utilisés pour les réactions acide-base et les réactions redox. Voici un exemple de problème déterminant la concentration d'un analyte dans une réaction acide-base:

Problème de titrage

Une solution de 25 ml de NaOH 0,5 M est titrée jusqu'à neutralisation en un échantillon de 50 ml de HCl. Quelle était la concentration de HCl?

Solution étape par étape

Étape 1 - Déterminez [OH^-]

Chaque mole de NaOH aura une mole d'OH^-. Par conséquent [OH^-] = 0,5 M.

Étape 2 - Déterminer le nombre de moles d'OH^-

Molarité = # de moles / volume

# de moles = molarité x volume

# de moles OH^- = (0,5 M) (. 025 L)
# de moles OH^- = 0,0125 mol

Étape 3 - Déterminez le nombre de moles de H⁺

Lorsque la base neutralise l'acide, le nombre de moles de H⁺ = le nombre de moles d'OH^-. Par conséquent, le nombre de moles de H⁺ = 0,0125 mole.

Étape 4 - Déterminer la concentration de HCl

Chaque mole de HCl produira une mole de H⁺, donc le nombre de moles de HCl = nombre de moles de H⁺.

Molarité = # de moles / volume

Molarité de HCl = (0,0125 mol) / (0,050 L)
Molarité de HCl = 0,25 M

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