Définition et exemples de l'oxyde amphotère

Un oxyde amphotère est un oxyde qui peut agir soit comme acide soit comme base dans une réaction pour produire un sel et de l'eau. L'amphotérisme dépend des états d'oxydation disponibles pour une espèce chimique. Parce que les métaux ont plusieurs états d'oxydation, ils forment des oxydes et hydroxydes amphotères.

Exemples d'oxyde amphotère

Les métaux présentant un amphotérisme comprennent le cuivre, le zinc, le plomb, l'étain, le béryllium et l'aluminium.

Al₂O₃ est un oxyde amphotère. Lorsqu'il a réagi avec HCl, il agit comme une base pour former le sel AlCl₃. Lorsqu'il a réagi avec NaOH, il agit comme un acide pour former NaAlO₂.
En règle générale, les oxydes d'électronégativité moyenne sont amphotères.

Molécules amphiprotiques

Les molécules amphiprotiques sont un type d'espèces amphotères qui donnent ou acceptent H⁺ ou un proton. Des exemples d'espèces amphiprotiques comprennent l'eau (qui est auto-ionisable) ainsi que des protéines et des acides aminés (qui ont des groupes acide carboxylique et amine).

Par exemple, l'ion hydrogénocarbonate peut agir comme un acide:

HCO₃^- + OH^- → CO₃²⁻ + H₂O

ou comme base:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Gardez à l'esprit, bien que toutes les espèces amphiprotiques soient amphotères, toutes les espèces amphotères ne sont pas amphiprotiques. Un exemple est l'oxyde de zinc, ZnO, qui ne contient pas d'atome d'hydrogène et ne peut pas donner de proton. L'atome de Zn peut agir comme un acide de Lewis pour accepter une paire d'électrons de OH−.

Termes connexes

Le mot "amphotère" dérive du mot grec amphoteroi, ce qui signifie "les deux". Les termes amphichromatique et amphichromique sont liés, qui s'appliquent à un indicateur acide-base qui donne une couleur lorsqu'il réagit avec un acide et une couleur différente lorsqu'il réagit avec une base.

Utilisations des espèces amphotères

Les molécules amphotères qui ont des groupes acides et basiques sont appelées ampholytes. Ils se trouvent principalement sous forme de zwitterions sur une certaine plage de pH. Les ampholytes peuvent être utilisés en focalisation isoélectrique pour maintenir un gradient de pH stable.