Masse atomique et numéro de masse atomique (examen rapide)

La masse atomique et le nombre de masse atomique sont deux concepts importants en chimie. Voici un bref aperçu de ce que l'on entend par masse atomique et nombre de masse atomique, ainsi que comment la masse réelle des particules est liée au numéro atomique.

Définitions atomiques

• Z est utilisé pour signifier le numéro atomique ou le numéro de proton d'un atome
• Z = nombre de protons d'un atome
• A est utilisé pour signifier le numéro de masse atomique (également connu sous le nom de masse atomique ou poids atomique) d'un atome
• A = # protons + # neutrons
• A et Z sont des valeurs entières
• Lorsque la masse réelle d'un atome est exprimée en amu (unités de masse atomique) ou g / mol, la valeur est proche de A

La masse atomique et le nombre de masses atomiques sont-ils les mêmes?

Oui et non. Si vous parlez d'un échantillon d'un seul isotope d'un élément, le nombre de masse atomique et la masse atomique sont soit très proches, soit identiques. En chimie d'introduction, il est probablement bon de les considérer comme signifiant la même chose. Cependant, il existe deux cas dans lesquels la somme des protons et des neutrons (nombre de masse atomique) n'est pas tout à fait la même que la masse atomique!

Dans le tableau périodique, la masse atomique répertoriée pour un élément reflète l'abondance naturelle de l'élément. Le nombre de masse atomique de l'isotope de l'hydrogène appelé protium est 1, tandis que le nombre de masse atomique de l'isotope appelé deutérium est 2, mais la masse atomique est répertoriée comme 1,008. En effet, les éléments naturels sont un mélange d'isotopes.

L'autre différence entre la somme des protons et des neutrons et la masse atomique est due au défaut de masse. Dans un défaut de masse, une partie de la masse des protons et des neutrons est perdue lorsqu'ils se lient ensemble pour former un noyau atomique. Dans un défaut de masse, la masse atomique est inférieure au nombre de masse atomique.

La source

• Jensen, William B. (2005). Les origines des symboles A et Z pour le poids et le nombre atomiques. J. Chem. Educ. 82: 1764.