Masse atomique issue d'un problème de chimie de l'abondance atomique

Vous avez peut-être remarqué que la masse atomique d'un élément n'est pas la même que la somme des protons et des neutrons d'un seul atome. En effet, les éléments existent sous forme d'isotopes multiples. Bien que chaque atome d'un élément ait le même nombre de protons, il peut avoir un nombre variable de neutrons. La masse atomique sur le tableau périodique est une moyenne pondérée des masses atomiques d'atomes observées dans tous les échantillons de cet élément. Vous pouvez utiliser l'abondance atomique pour calculer la masse atomique de n'importe quel échantillon d'élément si vous connaissez le pourcentage de chaque isotope.

Exemple d'abondance atomique Problème de chimie

L'élément bore se compose de deux isotopes, ^dix₅Bande ¹¹₅B. Leurs masses, basées sur l'échelle de carbone, sont respectivement de 10,01 et 11,01. L'abondance de ^dix₅B est de 20,0% et l'abondance de ¹¹₅B est de 80,0%.

Quelle est la masse atomique du bore?

Solution:

Les pourcentages d'isotopes multiples doivent totaliser jusqu'à 100%. Appliquez l'équation suivante au problème:

masse atomique = (masse atomique X₁) · (% De X₁) / 100 + (masse atomique X₂) · (% De X₂) / 100 +…
où X est un isotope de l'élément et% de X est l'abondance de l'isotope X.

Remplacez les valeurs pour le bore dans cette équation:

masse atomique de B = (masse atomique de ^dix₅B ·% de ^dix₅B / 100) + (masse atomique de ¹¹₅B ·% de ¹¹₅B / 100)
masse atomique de B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
masse atomique de B = 2,00 + 8,81
masse atomique de B = 10,81

Répondre:

La masse atomique du bore est de 10,81.

Notez qu'il s'agit de la valeur indiquée dans le tableau périodique de la masse atomique du bore. Bien que le nombre atomique de bore soit de 10, sa masse atomique est plus proche de 11 que de 10, reflétant le fait que l'isotope le plus lourd est plus abondant que l'isotope le plus léger.

Pourquoi les électrons ne sont-ils pas inclus?

Le nombre et la masse d'électrons ne sont pas inclus dans un calcul de masse atomique car la masse de l'électron est infinitésimale par rapport à celle d'un proton ou d'un neutron. Fondamentalement, les électrons n'affectent pas de manière significative la masse d'un atome.