Définition de l'unité de masse atomique (AMU)

En chimie, une unité de masse atomique ou AMU est une constante physique égale à un douzième de la masse d'un atome non lié de carbone-12. C'est une unité de masse utilisée pour exprimer les masses atomiques et les masses moléculaires. Lorsque la masse est exprimée en AMU, elle reflète approximativement la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau atomique (les électrons ont tellement moins de masse qu'ils sont supposés avoir un effet négligeable). Le symbole de l'unité est u (unité de masse atomique unifiée) ou Da (Dalton), bien que l'AMU puisse toujours être utilisée.

1 u = 1 Da = 1 amu (dans un usage moderne) = 1 g / mol

Aussi connu sous le nom: unité de masse atomique unifiée (u), Dalton (Da), unité de masse universelle, soit amu ou AMU est un acronyme acceptable pour unité de masse atomique

L '"unité de masse atomique unifiée" est une constante physique qui est acceptée pour une utilisation dans le système de mesure SI. Il remplace "l'unité de masse atomique" (sans la partie unifiée) et est la masse d'un nucléon (soit un proton ou un neutron) d'un atome neutre de carbone 12 dans son état fondamental. Techniquement, l'amu est l'unité basée sur l'oxygène-16 jusqu'en 1961, date à laquelle elle a été redéfinie sur la base du carbone-12. Aujourd'hui, les gens utilisent l'expression «unité de masse atomique», mais ce qu'ils veulent dire par «unité de masse atomique unifiée».

Une unité de masse atomique unifiée est égale à:

• 1,66 yoctogrammes
• 1,66053904020 x 10^-27 kg
• 1,66053904020 x 10^-24 g
• 931.49409511 MeV / c²
• 1822,8839 m_e

Histoire de l'unité de masse atomique

John Dalton a suggéré pour la première fois un moyen d'exprimer la masse atomique relative en 1803. Il a proposé l'utilisation de l'hydrogène-1 (protium). Wilhelm Ostwald a suggéré que la masse atomique relative serait meilleure si elle était exprimée en termes de 1/16 de la masse d'oxygène. Lorsque l'existence d'isotopes a été découverte en 1912 et d'oxygène isotopique en 1929, la définition basée sur l'oxygène est devenue déroutante. Certains scientifiques ont utilisé une AMU basée sur l'abondance naturelle d'oxygène, tandis que d'autres ont utilisé une AMU basée sur l'isotope oxygène-16. Ainsi, en 1961, la décision a été prise d'utiliser le carbone 12 comme base de l'unité (pour éviter toute confusion avec une unité définie par l'oxygène). La nouvelle unité a reçu le symbole u pour remplacer amu, ainsi que certains scientifiques ont appelé la nouvelle unité un Dalton. Cependant, u et Da n'ont pas été universellement adoptés. De nombreux scientifiques ont continué à utiliser l'amu, reconnaissant simplement qu'il était désormais basé sur le carbone plutôt que sur l'oxygène. À l'heure actuelle, les valeurs exprimées en u, AMU, amu et Da décrivent toutes exactement la même mesure.

Exemples de valeurs exprimées en unités de masse atomique

• Un atome d'hydrogène-1 a une masse de 1,007 u (ou Da ou amu).
• Un atome de carbone 12 est défini comme ayant une masse de 12 u.
• La plus grande protéine connue, la titine, a une masse de 3 x 10⁶ Da.
• L'AMU est utilisée pour différencier les isotopes. Un atome de U-235, par exemple, a une AMU inférieure à celle de U-238, car ils diffèrent par le nombre de neutrons dans l'atome.