Modèle de base de l'atome et de la théorie atomique

Toute matière est constituée de particules appelées atomes. Les atomes se lient les uns aux autres pour former des éléments qui ne contiennent qu'un seul type d'atome. Les atomes de différents éléments forment des composés, des molécules et des objets.

Points clés à retenir: modèle de l'atome

• Un atome est un élément constitutif de la matière qui ne peut être dissocié par aucun moyen chimique. Les réactions nucléaires peuvent altérer les atomes.
• Les trois parties de l'atome sont les protons (chargés positivement), les neutrons (charge neutre) et les électrons (chargés négativement).
• Les protons et les neutrons forment le noyau atomique. Les électrons sont attirés par les protons dans le noyau, mais se déplacent si rapidement qu'ils tombent vers lui (orbite) plutôt que de coller aux protons.
• L'identité d'un atome est déterminée par son nombre de protons. Ceci est aussi appelé son numéro atomique.

Parties d'un atome

Les atomes se composent de trois parties:

1. Protons: Les protons sont la base des atomes. Alors qu'un atome peut gagner ou perdre des neutrons et des électrons, son identité est liée au nombre de protons. Le symbole du nombre de protons est la lettre majuscule Z.
2. Neutrons: Le nombre de neutrons dans un atome est indiqué par la lettre N. La masse atomique d'un atome est la somme de ses protons et neutrons ou Z + N. La force nucléaire forte lie les protons et les neutrons ensemble pour former le noyau d'un atome.
3. Electrons: Les électrons sont beaucoup plus petits que les protons ou les neutrons et tournent autour d'eux.

Ce que vous devez savoir sur les atomes

Voici une liste des caractéristiques de base des atomes:

• Les atomes ne peuvent pas être divisés à l'aide de produits chimiques. Ils se composent de parties, qui comprennent des protons, des neutrons et des électrons, mais un atome est un élément constitutif chimique de base de la matière. Les réactions nucléaires, telles que la désintégration et la fission radioactives, peuvent briser les atomes.
• Chaque électron a une charge électrique négative.
• Chaque proton a une charge électrique positive. La charge d'un proton et d'un électron sont de magnitude égale, mais de signe opposé. Les électrons et les protons sont électriquement attirés l'un vers l'autre. Comme les charges (protons et protons, électrons et électrons) se repoussent.
• Chaque neutron est électriquement neutre. En d'autres termes, les neutrons n'ont pas de charge et ne sont pas attirés électriquement par les électrons ou les protons.
• Les protons et les neutrons sont à peu près de la même taille et sont beaucoup plus gros que les électrons. La masse d'un proton est essentiellement la même que celle d'un neutron. La masse d'un proton est 1840 fois supérieure à la masse d'un électron.
• Le noyau d'un atome contient des protons et des neutrons. Le noyau porte une charge électrique positive.
• Les électrons se déplacent à l'extérieur du noyau. Les électrons sont organisés en coquilles, qui est une région où l'on trouve très probablement un électron. Des modèles simples montrent des électrons en orbite autour du nucléaire dans une orbite presque circulaire, comme des planètes en orbite autour d'une étoile, mais le comportement réel est beaucoup plus complexe. Certaines coquilles d'électrons ressemblent à des sphères, mais d'autres ressemblent plus à des cloches muettes ou à d'autres formes. Techniquement, un électron peut être trouvé n'importe où dans l'atome, mais passe la plupart de son temps dans la région décrite par une orbite. Les électrons peuvent également se déplacer entre les orbitales.
• Les atomes sont très petits. La taille moyenne d'un atome est d'environ 100 picomètres ou un dix milliardième de mètre.
• Presque toute la masse d'un atome se trouve dans son noyau; presque tout le volume d'un atome est occupé par des électrons.
• Le nombre de protons (également connu sous le nom de son numéro atomique) détermine l'élément. La variation du nombre de neutrons entraîne des isotopes. La variation du nombre d'électrons se traduit par des ions. Les isotopes et les ions d'un atome avec un nombre constant de protons sont toutes des variations d'un seul élément.
• Les particules d'un atome sont liées entre elles par des forces puissantes. En général, les électrons sont plus faciles à ajouter ou à retirer d'un atome qu'un proton ou un neutron. Les réactions chimiques impliquent en grande partie des atomes ou des groupes d'atomes et les interactions entre leurs électrons.

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Sources

• Dalton, John (1803). "Sur l'absorption des gaz par l'eau et les autres liquides", dans Mémoires de la Société littéraire et philosophique de Manchester.
• Thomson, J.J (août 1901). "Sur des corps plus petits que les atomes". Le mensuel de la science populaire. pp. 323-335.
• Pullman, Bernard (1998). L'atome dans l'histoire de la pensée humaine. Oxford, Angleterre: Oxford University Press. pp. 31-33. ISBN 978-0-19-515040-7.