Définition de l'enthalpie de liaison en chimie

Enthalpie de liaison est le changement d'enthalpie lorsqu'une mole de liaisons est rompue dans une substance à 298 K. L'enthalpie de liaison est également connue sous le nom d'enthalpie de dissociation de liaison, force de liaison ou énergie de liaison moyenne. Plus sa valeur est élevée, plus la liaison est forte et plus il faut d'énergie pour la rompre.

Les unités typiques d'enthalpie de liaison sont les kilocalories par mole (kcal / moll) et les kilojoules par mole (kJ / mol). Exemples de valeurs en 410 kJ / mol pour la liaison C-H et 945 kJ / mol pour la liaison N≡N. De cela, il est facile de voir que les liaisons triples sont beaucoup plus fortes que les liaisons simples.

L'enthalpie de liaison fait référence au changement d'enthalpie d'une liaison particulière dans une molécule.