Calculer la concentration d'ions en solution

Cet exemple de problème travaillé illustre les étapes nécessaires pour calculer la concentration d'ions dans une solution aqueuse en termes de molarité. La molarité est l'une des unités de concentration les plus courantes. La molarité est mesurée en nombre de moles d'une substance par unité de volume. 

Question

une. Indiquer la concentration, en moles par litre, de chaque ion dans 1,0 mol d'Al (NO₃)₃.
b. Indiquer la concentration, en moles par litre, de chaque ion en 0,20 mol K₂CrO₄.

Solution

Partie A. Dissoudre 1 mole d'Al (NO₃)₃ dans l'eau se dissocie en 1 mol d'Al³⁺ et 3 mol NO^3- par la réaction:

Al (NON₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NON^3-(aq)

Donc:

concentration d'Al³⁺ = 1,0 M
concentration de NO^3- = 3,0 M

Partie b. K₂CrO₄ se dissocie dans l'eau par la réaction:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

Une mol de K₂CrO₄ produit 2 moles de K⁺ et 1 mole de CrO₄^2-. Par conséquent, pour une solution de 0,20 M:

concentration de CrO₄^2- = 0,20 M
concentration de K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Répondre

Partie A.
Concentration d'Al³⁺ = 1,0 M
Concentration de NO^3- = 3,0 M

Partie b.
Concentration de CrO₄^2- = 0,20 M
Concentration de K⁺ = 0,40 M