Définition de la loi de Charles en chimie
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La loi de Charles est une loi sur le gaz qui stipule que les gaz se dilatent lorsqu'ils sont chauffés. La loi est également connue sous le nom de loi des volumes. La loi tire son nom du scientifique et inventeur français Jacques Charles, qui l'a formulée dans les années 1780.
Définition de la loi de Charles
La loi de Charles est une loi du gaz idéal où, à pression constante, le volume d'un gaz idéal est directement proportionnel à sa température absolue. L'énoncé le plus simple de la loi est:
V / T = k
où V est le volume, T est la température absolue et k est une constante
Vje/ Tje = VF/ TF
où
Vje = pression initiale
Tje = température initiale
VF = pression finale
TF = température finale
La loi de Charles et le zéro absolu
Si la loi est amenée à sa conclusion naturelle, il apparaît que le volume d'un gaz se rapproche de zéro et que sa température se rapproche du zéro absolu. Gay-Lussac a expliqué que cela ne pouvait être vrai que si le gaz continuait de se comporter comme un gaz idéal, ce qui n'était pas le cas. Comme les autres lois sur les gaz parfaits, la loi de Charles fonctionne mieux lorsqu'elle est appliquée aux gaz dans des conditions normales.
