Démonstration du volcan chimique avec changement de couleur

Il existe plusieurs volcans chimiques qui peuvent être utilisés comme démonstration de laboratoire de chimie. Ce volcan particulier est agréable car les produits chimiques sont facilement disponibles et peuvent être éliminés en toute sécurité après l'éruption. Le volcan implique un changement de couleur de la «lave» du violet à l'orange et de retour au violet. Le volcan chimique peut être utilisé pour illustrer une réaction acide-base et l'utilisation d'un indicateur acide-base.

Matériaux de volcan à changement de couleur

• des lunettes, des gants et une blouse de laboratoire ou un tablier
• Bécher de 600 ml
• cuve assez grande pour accueillir le bécher
• 200 ml d'eau
• 50 ml de HCl concentré (acide chlorhydrique)
• 100 g de bicarbonate de sodium (NaHCO₃)
• indicateur de pourpre de bromocrésol (0,5 g de pourpre de bromocrésol dans 50 ml d'éthanol)

Faire éclater le volcan chimique

1. Dans le bécher, dissolvez ~ 10 grammes de bicarbonate de sodium dans 200 ml d'eau.
2. Placez le bécher au milieu de la cuve, de préférence à l'intérieur d'une hotte, car de l'acide fort est utilisé pour cette démonstration.
3. Ajoutez environ 20 gouttes de solution d'indicateur. L'indicateur violet de bromocrésol sera orange dans l'éthanol, mais deviendra violet lorsqu'il sera ajouté à la solution basique de bicarbonate de sodium.
4. Ajouter 50 ml d'acide chlorhydrique concentré à la solution violette. Cela provoquera l'éruption dans laquelle la lave simulée devient orange et déborde le bécher.
5. Saupoudrez un peu de bicarbonate de sodium sur la solution maintenant acide. La couleur de la lave redeviendra violette à mesure que la solution devient plus basique.
6. Une quantité suffisante de bicarbonate de sodium neutralisera l'acide chlorhydrique, mais il est préférable de manipuler uniquement la cuve et non le bécher. Lorsque vous avez terminé la démonstration, lavez la solution dans le drain avec beaucoup d'eau.

Comment fonctionne le volcan

change la couleur du bicarbonate de sodium

HCO₃^- + H⁺ ↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂