Définition de l'effet des ions communs

L'effet des ions communs décrit l'effet de suppression sur l'ionisation d'un électrolyte lorsqu'un autre électrolyte est ajouté qui partage un ion commun.

Comment fonctionne l'effet Common-Ion

Une combinaison de sels dans une solution aqueuse s'ionisera tous selon les produits de solubilité, qui sont des constantes d'équilibre décrivant un mélange de deux phases. Si les sels partagent un cation ou un anion commun, les deux contribuent à la concentration de l'ion et doivent être inclus dans les calculs de concentration. Lorsqu'un sel se dissout, il affecte la capacité de dissolution de l'autre sel, le rendant essentiellement moins soluble. Le principe de Le Chatelier stipule que l'équilibre changera pour contrer un changement lorsque plus de réactif sera ajouté.

Exemple de l'effet ionique commun

Par exemple, considérez ce qui se passe lorsque vous dissolvez du chlorure de plomb (II) dans de l'eau, puis ajoutez du chlorure de sodium à la solution saturée.

Le chlorure de plomb (II) est légèrement soluble dans l'eau, ce qui donne l'équilibre suivant:

PbCl₂(s) ⇆ Pb²⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

La solution obtenue contient deux fois plus d'ions chlorure et d'ions plomb. Si vous ajoutez du chlorure de sodium à cette solution, vous avez à la fois du chlorure de plomb (II) et du chlorure de sodium contenant l'anion chlore. Le chlorure de sodium s'ionise en ions sodium et chlorure:

NaCl (s) ⇆ Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

L'anion chlore supplémentaire de cette réaction diminue la solubilité du chlorure de plomb (II) (l'effet des ions communs), déplaçant l'équilibre de réaction du chlorure de plomb pour contrer l'addition de chlore. Le résultat est qu'une partie du chlorure est éliminée et transformée en chlorure de plomb (II).

L'effet des ions communs se produit chaque fois que vous avez un composé peu soluble. Le composé deviendra moins soluble dans toute solution contenant un ion commun. Alors que l'exemple du chlorure de plomb comportait un anion commun, le même principe s'applique à un cation commun.