Exemple de calcul de la loi de Dalton
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La loi de Dalton sur les pressions partielles, ou loi de Dalton, stipule que la pression totale d'un gaz dans un récipient est la somme des pressions partielles des gaz individuels dans le récipient. Voici un exemple de problème qui montre comment utiliser la loi de Dalton pour calculer la pression d'un gaz.
Revoir la loi de Dalton
La loi de Dalton sur les pressions partielles est une loi sur le gaz qui peut être énoncée:
- Ptotal = P1 + P2 + P3 +… Pn
où P1, P2, P3, Pn sont les pressions partielles des différents gaz dans le mélange.
Exemple de calcul de la loi de Dalton
La pression d'un mélange d'azote, de dioxyde de carbone et d'oxygène est de 150 kPa. Quelle est la pression partielle d'oxygène si les pressions partielles de l'azote et du dioxyde de carbone sont respectivement de 100 kPA et 24 kPa?
Pour cet exemple, vous pouvez simplement brancher les nombres dans l'équation et résoudre la quantité inconnue.
- P = Pazote + Pgaz carbonique + Poxygène
- 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + Poxygène
- Poxygène = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
- Poxygène = 26 kPa
Vérifie ton travail. C'est une bonne idée d'additionner la pression partielle pour vous assurer que la somme est la pression totale!
