Définition de la réaction de déshydratation en chimie

Une réaction de déshydratation est une réaction chimique entre deux composés dont l'un des produits est l'eau. Par exemple, deux monomères peuvent réagir lorsqu'un hydrogène (H) d'un monomère se lie à un groupe hydroxyle (OH) de l'autre monomère pour former un dimère et une molécule d'eau (H₂O). Le groupe hydroxyle est un groupe partant médiocre, donc les catalyseurs acides de Bronsted peuvent être utilisés pour aider à protoner l'hydroxyle pour former -OH₂⁺. La réaction inverse, où l'eau se combine avec des groupes hydroxyle, est appelée hydrolyse ou réaction d'hydratation.

Les produits chimiques couramment utilisés comme agents de déshydratation comprennent l'acide phosphorique concentré, l'acide sulfurique concentré, la céramique chaude et l'oxyde d'aluminium chaud.

Une réaction de déshydratation est identique à une synthèse de déshydratation. Une réaction de déshydratation peut également être connue sous le nom de réaction de condensation, mais plus précisément, une réaction de déshydratation est un type spécifique de réaction de condensation.

Exemples de réaction de déshydratation

Les réactions qui produisent des anhydrides acides sont des réactions de déshydratation. Par exemple, l'acide acétique (CH₃COOH) forme de l'anhydride acétique ((CH₃CO)₂O) et de l'eau par la réaction de déshydratation
2 CH₃COOH → (CH₃CO)₂O + H₂O
Les réactions de déshydratation sont également impliquées dans la production de nombreux polymères.

D'autres exemples incluent:

• Conversion d'alcools en éthers (2 R-OH → R-O-R + H₂O)
• Conversion d'alcools en alcènes (R-CH_2-CHOH-R → R-CH = CH-R + H₂O)
• Conversion d'amides en nitriles (RCONH₂ → R-CN + H₂O)
• Réarrangement du diénol benzène
• la réaction du saccharose avec de l'acide sulfurique concentré (une démonstration de chimie populaire)