En chimie, le domaine électronique fait référence au nombre de paires isolées ou d'emplacements de liaison autour d'un atome particulier dans une molécule. Les domaines électroniques peuvent également être appelés groupes d'électrons. L'emplacement de la liaison est indépendant du fait que la liaison soit une liaison simple, double ou triple.
Imaginez attacher deux ballons ensemble aux extrémités. Les ballons se repoussent automatiquement. Ajoutez un troisième ballon, et la même chose se produit pour que les extrémités liées forment un triangle équilatéral. Ajoutez un quatrième ballon et les extrémités liées se réorientent en une forme tétraédrique.
Le même phénomène se produit avec les électrons. Les électrons se repoussent, donc lorsqu'ils sont placés les uns à côté des autres, ils s'organisent automatiquement en une forme qui minimise les répulsions entre eux. Ce phénomène est décrit comme VSEPR ou Valence Shell Electron Pair Repulsion.
Le domaine électronique est utilisé dans la théorie VSEPR pour déterminer la géométrie moléculaire d'une molécule. La convention consiste à indiquer le nombre de paires d'électrons de liaison par la lettre majuscule X, le nombre de paires d'électrons isolés par la lettre majuscule E et la lettre majuscule A pour l'atome central de la molécule (AXnEm). Lors de la prévision de la géométrie moléculaire, gardez à l'esprit que les électrons tentent généralement de maximiser la distance les uns des autres, mais ils sont influencés par d'autres forces, telles que la proximité et la taille d'un noyau chargé positivement.
Par exemple,CO2 a deux domaines d'électrons autour de l'atome de carbone central. Chaque double liaison compte comme un domaine électronique.
Le nombre de domaines d'électrons indique le nombre d'endroits où vous pouvez vous attendre à trouver des électrons autour d'un atome central. Ceci, à son tour, se rapporte à la géométrie attendue d'une molécule. Lorsque l'arrangement du domaine électronique est utilisé pour décrire autour de l'atome central d'une molécule, il peut être appelé la géométrie du domaine électronique de la molécule. L'arrangement des atomes dans l'espace est la géométrie moléculaire.
Exemples de molécules, de leur géométrie de domaine électronique et de géométrie moléculaire:
Pour prédire la géométrie moléculaire à l'aide du modèle VSEPR:
Jolly, William L. "Chimie inorganique moderne." McGraw-Hill College, 1 juin 1984.
Petrucci, Ralph H. «Chimie générale: principes et applications modernes». Geoffrey Herring, Jeffry D.Madura, et al., 11th Edition, Pearson, 29 février 2016.