Définition de la constante d'équilibre

le équilibre constant est le rapport des concentrations d'équilibre des produits élevés à la puissance de leurs coefficients stoechiométriques aux concentrations d'équilibre des réactifs élevés à la puissance de leurs coefficients stoechiométriques.
Pour une réaction réversible:
aA + bB → cC + dD
La constante d'équilibre, K, est égale à:
K = [C]^c·[RÉ]^ré/[UNE]^une· [B]^b
où
[A] = concentration d'équilibre de A
[B] = concentration d'équilibre de B
[C] = concentration d'équilibre de C
[D] = concentration d'équilibre de D

Il existe plusieurs types de constantes d'équilibre. Il s'agit notamment des constantes de liaison, des constantes d'association, des constantes de dissociation, des constantes de stabilité et des constantes de formation.

Les facteurs qui peuvent affecter la constante d'équilibre comprennent la température, la force ionique et le choix du solvant.

La source

• Denbigh, K. (1981). "Chapitre 4". Les principes de l'équilibre chimique (4e éd.). Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-28150-8.