Définition de masse de formule et exemple de calcul

le masse de formule d'une molécule (également appelée formule de poid) est la somme des poids atomiques des atomes dans la formule empirique du composé. Le poids de la formule est donné en unités de masse atomique (amu).

Exemple et calcul

La formule moléculaire du glucose est C₆H₁₂O₆, donc la formule empirique est CH₂O.
La masse de formule du glucose est de 12 + 2 (1) +16 = 30 amu.

Définition de la masse de la formule relative

Un terme connexe que vous devez connaître est la masse relative de la formule (poids relatif de la formule). Cela signifie simplement que le calcul est effectué en utilisant des valeurs de poids atomique relatif pour les éléments, qui sont basées sur le rapport isotopique naturel des éléments trouvés dans l'atmosphère et la croûte terrestre. Comme le poids atomique relatif est une valeur sans unité, la masse relative de la formule n'a techniquement aucune unité. Cependant, les grammes sont souvent utilisés. Lorsque la masse relative de la formule est donnée en grammes, c'est pour 1 mole d'une substance. Le symbole de la masse relative de la formule est M_r, et il est calculé en additionnant le A_r valeurs de tous les atomes dans la formule d'un composé.

Exemples de calculs de masse de formule relative

Trouver la masse relative de formule de monoxyde de carbone, CO.

La masse atomique relative du carbone est de 12 et celle de l'oxygène est de 16, donc la masse relative de la formule est:

12 + 16 = 28

Pour trouver la masse relative de la formule de l'oxyde de sodium, Na₂O, vous multipliez la masse atomique relative de sodium multipliée par son indice et ajoutez la valeur à la masse atomique relative d'oxygène:

(23 x 2) + 16 = 62

Une mole d'oxyde de sodium a une masse relative de formule de 62 grammes.

Gram Formula Mass

La masse de formule de gramme est la quantité d'un composé avec la même masse en grammes que la masse de formule en amu. Il s'agit de la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une formule, que le composé soit moléculaire ou non. La masse de la formule en grammes est calculée comme suit:

masse de formule de gramme = masse de soluté / masse de formule de soluté

On vous demandera généralement de donner la masse de la formule gramme pour 1 mole d'une substance.

Exemple

Trouver la masse de formule gramme de 1 mole de KAl (SO₄)₂ · 12H₂O.

N'oubliez pas, multipliez les valeurs des unités de masse atomique des atomes multipliées par leurs indices. Les coefficients sont multipliés par tout ce qui suit. Pour cet exemple, cela signifie qu'il y a 2 anions sulfate basés sur l'indice et qu'il y a 12 molécules d'eau basées sur le coefficient.