Exemples de loi sur le gaz de Gay-Lussac

La loi du gaz de Gay-Lussac est un cas particulier de la loi du gaz idéal où le volume du gaz est maintenu constant. Lorsque le volume est maintenu constant, la pression exercée par un gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. En termes simples, l'augmentation de la température d'un gaz augmente sa pression, tandis que la diminution de la température diminue la pression, en supposant que le volume ne change pas. La loi est également connue sous le nom de loi de Gay-Lussac sur la température de pression. Gay-Lussac a formulé la loi entre 1800 et 1802 lors de la construction d'un thermomètre à air. Ces exemples de problèmes utilisent la loi de Gay-Lussac pour trouver la pression du gaz dans un récipient chauffé ainsi que la température dont vous auriez besoin pour changer la pression du gaz dans un récipient.

Points clés: les problèmes de chimie du droit de Gay-Lussac

• La loi de Gay-Lussac est une forme de loi du gaz idéal dans laquelle le volume de gaz est maintenu constant.
• Lorsque le volume est maintenu constant, la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température.
• Les équations habituelles pour la loi de Gay-Lussac sont P / T = constant ou P_je/ T_je = P_F/ T_F.
• La raison pour laquelle la loi fonctionne est que la température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne, de sorte que l'énergie cinétique augmente, plus de collisions de particules se produisent et la pression augmente. Si la température diminue, il y a moins d'énergie cinétique, moins de collisions et une pression plus faible.

Exemple de loi de Gay-Lussac

Une bouteille de 20 litres contient 6 atmosphères (atm) de gaz à 27 C. Quelle serait la pression du gaz si le gaz était chauffé à 77 C?

Pour résoudre le problème, suivez simplement les étapes suivantes:
Le volume de la bouteille reste inchangé pendant que le gaz est chauffé, donc la loi sur le gaz de Gay-Lussac s'applique. La loi sur le gaz de Gay-Lussac peut être exprimée comme suit:
P_je/ T_je = P_F/ T_F
où
P_je et T_je sont la pression initiale et les températures absolues
P_F et T_F sont la pression finale et la température absolue
Tout d'abord, convertissez les températures en températures absolues.
T_je = 27 C = 27 + 273 K = 300 K
T_F = 77 C = 77 + 273 K = 350 K
Utilisez ces valeurs dans l'équation de Gay-Lussac et résolvez pour P_F.
P_F = P_jeT_F/ T_je
P_F = (6 atm) (350K) / (300 K)
P_F = 7 atm
La réponse que vous en tirerez serait:
La pression augmentera à 7 atm après avoir chauffé le gaz de 27 C à 77 C.

Un autre exemple

Voyez si vous comprenez le concept en résolvant un autre problème: trouvez la température en degrés Celsius nécessaire pour changer la pression de 10,0 litres d'un gaz qui a une pression de 97,0 kPa à 25 ° C à la pression standard. La pression standard est de 101,325 kPa.

Tout d'abord, convertissez 25 C en Kelvin (298K). N'oubliez pas que l'échelle de température Kelvin est une échelle de température absolue basée sur la définition que le volume d'un gaz à pression constante (basse) est directement proportionnel à la température et que 100 degrés séparent les points de congélation et d'ébullition de l'eau.

Insérez les nombres dans l'équation pour obtenir:

97,0 kPa / 298 K = 101,325 kPa / x

résolution de x:

x = (101,325 kPa) (298 K) / (97,0 kPa)

x = 311,3 K

Soustrayez 273 pour obtenir la réponse en degrés Celsius.

x = 38,3 C

Conseils et avertissements

Gardez ces points à l'esprit lorsque vous résolvez un problème de loi de Gay-Lussac:

• Le volume et la quantité de gaz sont maintenus constants.
• Si la température du gaz augmente, la pression augmente.
• Si la température diminue, la pression diminue.

La température est une mesure de l'énergie cinétique des molécules de gaz. À basse température, les molécules se déplacent plus lentement et frappent fréquemment la paroi d'un récipient sans récipient. À mesure que la température augmente, le mouvement des molécules augmente. Ils frappent plus souvent les parois du conteneur, ce qui est considéré comme une augmentation de la pression. 

La relation directe ne s'applique que si la température est donnée en Kelvin. Les erreurs les plus courantes que les élèves commettent en travaillant ce type de problème sont d'oublier de se convertir en Kelvin ou de mal faire la conversion. L'autre erreur est de négliger des chiffres significatifs dans la réponse. Utilisez le plus petit nombre de chiffres significatifs donné dans le problème.

Sources

• Barnett, Martin K. (1941). "Une brève histoire de la thermométrie". Journal of Chemical Education, 18 (8): 358. doi: 10.1021 / ed018p358
• Castka, Joseph F.; Metcalfe, H. Clark; Davis, Raymond E .; Williams, John E. (2002). Chimie moderne. Holt, Rinehart et Winston. ISBN 978-0-03-056537-3.
• Crosland, M. P. (1961), "Les origines de la loi de Gay-Lussac sur la combinaison des volumes de gaz", Annales de la science, 17 (1): 1, doi: 10.1080 / 00033796100202521
• Gay-Lussac, J. L. (1809). "Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres" (Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses entre elles). Mémoires de la Société d'Arcueil 2: 207-234. 
• Tippens, Paul E. (2007). La physique, 7e éd. McGraw-Hill. 386-387.