Définition de la loi de Gay-Lussac

La loi de Gay-Lussac est une loi du gaz idéal qui stipule qu'à volume constant, la pression d'un gaz idéal est directement proportionnelle à sa température absolue (en Kelvin). La formule de la loi peut être formulée comme suit:

Pwhere

La loi de PGay-Lussac est également connue sous le nom de loi de pression. Le chimiste français Joseph Louis Gay-Lussac l'a formulé vers 1808.

D'autres manières d'écrire la loi de Gay-Lussac permettent de résoudre facilement la pression ou la température d'un gaz:

PPTQue signifie la loi de Gay-Lussac

L'importance de cette loi sur les gaz est qu'elle montre que l'augmentation de la température d'un gaz entraîne une augmentation proportionnelle de sa pression (en supposant que le volume ne change pas). De même, la diminution de la température fait chuter la pression proportionnellement.

Exemple de loi de Gay-Lussac

Si 10,0 L d'oxygène exercent 97,0 kPa à 25 degrés Celsius, quelle température (en Celsius) est nécessaire pour changer sa pression en pression standard?

Pour résoudre ce problème, vous devez d'abord connaître (ou rechercher) la pression standard. C'est 101,325 kPa. Ensuite, n'oubliez pas que les lois des gaz s'appliquent à la température absolue, ce qui signifie que les degrés Celsius (ou Fahrenheit) doivent être convertis en Kelvin. La formule pour convertir Celsius en Kelvin est:

K = degrés Celsius + 273,15

K = 25,0 + 273,15

K = 298,15

Vous pouvez maintenant insérer les valeurs dans la formule pour résoudre la température:

Il ne reste plus qu'à reconvertir la température en degrés Celsius:

C = K - 273,15

C = 311,44 - 273,15

C = 38,29 degrés Celsius

En utilisant le nombre correct de chiffres significatifs, la température est de 38,3 degrés Celsius.

Autres lois sur le gaz de Gay-Lussac

De nombreux chercheurs considèrent Gay-Lussac comme le premier à formuler la loi de pression-température d'Amonton. La loi d'Amonton stipule que la pression d'une certaine masse et d'un certain volume de gaz est directement proportionnelle à sa température absolue. En d'autres termes, si la température d'un gaz augmente, la pression du gaz augmente également, à condition que sa masse et son volume restent constants..

Gay-Lussac est également crédité d'autres lois sur le gaz, parfois appelées «loi de Gay-Lussac». Par exemple, Gay-Lussac a déclaré que tous les gaz ont la même expansivité thermique moyenne à pression et température constantes. Fondamentalement, cette loi stipule que de nombreux gaz se comportent de manière prévisible lorsqu'ils sont chauffés.

Gay-Lussac est parfois considéré comme le premier à énoncer la loi de Dalton, qui dit que la pression totale d'un gaz est la somme des pressions partielles de chaque gaz.