Rouille verte - Qu'est-ce que c'est et comment ça marche

La rouille est le nom donné à une collection d'oxydes de fer. Vous trouverez de la rouille dans toutes les situations où le fer ou l'acier non protégé est exposé aux éléments. Saviez-vous que la rouille existe en plus du rouge? Il y a de la rouille brune, orange, jaune et même verte!

La rouille verte est un produit de corrosion instable généralement produit dans un environnement pauvre en oxygène, comme sur les barres d'armature dans l'environnement riche en chlore de l'eau de mer. La réaction entre l'eau de mer et l'acier peut entraîner [Fe^II₃ Fe^III (OH)₈]⁺ [Cl · H₂ O]^-, une série d'hydroxydes de fer. La dépassivation de l'acier pour former de la rouille verte se produit lorsque le rapport de concentration des ions chlorure aux ions hydroxyde est supérieur à 1. Par conséquent, les barres d'armature dans le béton, par exemple, peuvent être protégées de la rouille verte si l'alcalinité du béton est suffisamment élevée.

Rouille verte et fougérite

Il existe un minéral naturel qui équivaut à la rouille verte appelée fougerite. La fougérite est un minéral argileux bleu-vert à bleu-gris que l'on trouve dans certaines régions boisées de France. On pense que l'hydroxyde de fer donne naissance à d'autres minéraux apparentés.

Rouille verte dans les systèmes biologiques

Les formes carbonatées et sulfatées de la rouille verte ont été identifiées comme des sous-produits de la réduction de l'oxyhydoxyde ferrique chez les bactéries fer-réductrices. Par exemple, Shewanella putrefaciens produit des cristaux de rouille verte hexagonale. Les scientifiques spéculent que la formation de rouille verte par les bactéries se produit naturellement dans les aquifères et les sols humides.

Comment faire de la rouille verte

Plusieurs processus chimiques produisent de la rouille verte:

• Les plaques de fer oxydant électrochimiquement peuvent former une rouille carbonatée verte.
• La rouille verte peut être préparée en faisant barboter du dioxyde de carbone à travers une suspension d'hydroxyde de fer (III) Fe (OH)₃ dans le chlorure de fer (II) FeCl₂.
• La rouille verte du sulfate peut résulter du mélange de FeCl₂· 4H₂Solution d'O et de NaOH pour précipiter Fe (OH)₂. Sulfate de sodium Na₂DONC₄ est ajouté et le mélange est oxydé dans l'air.