Équation de Henderson-Hasselbalch et exemple

Vous pouvez calculer le pH d'une solution tampon ou la concentration de l'acide et de la base en utilisant l'équation de Henderson-Hasselbalch. Voici un aperçu de l'équation de Henderson-Hasselbalch et un exemple concret qui explique comment appliquer l'équation.

Équation de Henderson-Hasselbalch

L'équation de Henderson-Hasselbalch met en relation le pH, le pKa et la concentration molaire (concentration en unités de moles par litre):

_unepH = pK + log ([A^-]/[HA])

[UNE^-] = concentration molaire d'une base conjuguée

[HA] = concentration molaire d'un acide faible non dissocié (M)

L'équation peut être réécrite pour résoudre pOH:

pOH = pK_b + log ([HB⁺] / [B])

[HB⁺] = concentration molaire de la base conjuguée (M)

[B] = concentration molaire d'une base faible (M)

Exemple de problème d'application de l'équation de Henderson-Hasselbalch

Calculer le pH d'une solution tampon à base de HC 0,20 M₂H₃O₂ et 0,50 M C₂H₃O₂^- qui a une constante de dissociation acide pour HC₂H₃O₂ de 1,8 x 10^-5.

Résolvez ce problème en branchant les valeurs dans l'équation de Henderson-Hasselbalch pour un acide faible et sa base conjuguée.

pH = pK_une + journal ([A^-]/[HA])

pH = pK_une + log ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + journal (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1