Définition de l'équation de Henderson Hasselbalch

le Équation de Henderson Hasselbalch estune équation approximative qui montre la relation entre le pH ou le pOH d'une solution et le pK_une ou pK_b et le rapport des concentrations des espèces chimiques dissociées. Pour utiliser l'équation, la constante de dissociation acide doit être connue.

Équation

Il existe plusieurs façons d'écrire l'équation. Deux des plus courants sont:

pH = pK_une + log ([base conjuguée] / [acide faible])

pOH = pK_une + log ([acide conjugué] / [base faible])

Histoire

Lawrence Joseph Henderson a dérivé une équation pour calculer le pH d'une solution tampon en 1908. Karl Albert Hasselbalch a réécrit cette formule en termes logarithmiques en 1917.

Sources

• Hasselbalch, K. A. (1917). "Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensäure desselben, und die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl." Biochemische Zeitschrift. 78: 112-144.
• Henderson, Lawrence J. (1908). "Concernant la relation entre la force des acides et leur capacité à préserver la neutralité." Un m. J. Physiol. 21: 173-179.