Définition de la loi de Hess

Loi de Hess indique que le changement d'énergie dans une réaction chimique globale est égal à la somme des changements d'énergie dans les réactions individuelles qui la composent. En d'autres termes, le changement d'enthalpie d'une réaction chimique (la chaleur de réaction à pression constante) ne dépend pas de la voie entre les états initial et final. La loi est une variation de la première loi de la thermodynamique et de la conservation de l'énergie.

Importance de la loi de Hess

Parce que la loi de Hess est vraie, il est possible de diviser une réaction chimique en plusieurs étapes et d'utiliser les enthalpies standard de formation pour trouver l'énergie globale d'une réaction chimique. Les tableaux d'enthalpie standard sont compilés à partir de données empiriques, généralement acquises par calorimétrie. À l'aide de ces tableaux, il est possible de calculer si une réaction plus complexe est thermodynamiquement favorable ou non.

Applications de la loi de Hess

En plus de calculer l'enthalpie d'une réaction plutôt que de la mesurer directement, la loi de Hess est utilisée pour:

• Trouver des affinités électroniques basées sur l'énergie théorique du réseau.
• Calculer le changement de chaleur des transitions de phase.
• Calculer le changement de chaleur lorsqu'une substance change d'allotropes.
• Trouver la chaleur de formation d'un intermédiaire instable dans une réaction.
• Trouver l'énergie du réseau des composés ioniques.

Sources

• Chakrabarty, D.K. (2001). Une introduction à la chimie physique. Mumbai: Alpha Science. pp. 34-37. ISBN 1-84265-059-9.
• Leicester, Henry M. (1951). "Germain Henri Hess et les fondements de la thermochimie". Le Journal of Chemical Education. 28 (11): 581-583. doi: 10.1021 / ed028p581