Comment nommer les composés ioniques

Les composés ioniques sont constitués de cations (ions positifs) et d'anions (ions négatifs). La nomenclature ou la dénomination des composés ioniques est basée sur les noms des ions composants. Dans tous les cas, la dénomination des composés ioniques donne d'abord le cation chargé positivement, suivi de l'anion chargé négativement. Voici les principales conventions de dénomination des composés ioniques, ainsi que des exemples pour montrer comment ils sont utilisés:

Chiffres romains dans les noms composés ioniques

Un chiffre romain entre parenthèses, suivi du nom de l'élément, est utilisé pour les éléments qui peuvent former plus d'un ion positif. Il n'y a pas d'espace entre le nom de l'élément et la parenthèse. Cette notation est généralement observée avec les métaux car ils affichent généralement plus d'un état d'oxydation ou valence. Vous pouvez utiliser un graphique pour voir les valences possibles pour les éléments.

• Fe²⁺ Fer (II)
• Fe³⁺ Fer (III)
• Cu⁺ Cuivre (I)
• Cu²⁺ Cuivre (II)

Exemple: Fe₂O₃ est l'oxyde de fer (III).

Nommer les composés ioniques en utilisant -ous et -ic

Bien que les chiffres romains soient utilisés pour désigner la charge ionique des cations, il est encore courant de voir et d'utiliser les terminaisons -ous ou -ic. Ces terminaisons sont ajoutées au nom latin de l'élément (par ex.., stannous/stannique pour l'étain) pour représenter les ions avec une charge plus ou moins grande, respectivement. La convention de dénomination des chiffres romains a un attrait plus large car de nombreux ions ont plus de deux valences.

• Fe²⁺ Ferreux
• Fe³⁺ Ferric
• Cu⁺ Cuivreux
• Cu²⁺ Cuprique

Exemple: FeCl₃ est du chlorure ferrique ou du chlorure de fer (III).

Nommer les composés ioniques à l'aide de -ide

le -ide la fin est ajoutée au nom d'un ion monoatomique d'un élément.

• H^- Hydrure
• F^- Fluorure
• O^2- Oxyde
• S^2- Sulfure
• N^3- Nitrure
• P^3- Phosphure

Exemple: Cu₃P est du phosphure de cuivre ou du phosphure de cuivre (I).

Nommer les composés ioniques en utilisant -ite et -ate

Certains anions polyatomiques contiennent de l'oxygène. Ces anions sont appelés oxyanions. Lorsqu'un élément forme deux oxyanions, celui qui contient le moins d'oxygène reçoit un nom se terminant par -ite et celui avec plus d'oxygène reçoit un nom qui se termine en -ate.

• NON₂^- Nitrite
• NON₃^- Nitrate
• DONC₃^2- Sulfite
• DONC₄^2- Sulfate

Exemple: KNO₂ est du nitrite de potassium, tandis que KNO₃ est le nitrate de potassium.

Nommer les composés ioniques en utilisant hypo- et per-

Dans le cas où il y a une série de quatre oxyanions, le hypo- et par- les préfixes sont utilisés conjointement avec le -ite et -a mangé suffixes. le hypo- et par- les préfixes indiquent respectivement moins d'oxygène et plus d'oxygène.