Comment effectuer la démonstration instantanée de chimie du feu

Voici une démonstration simple de la chimie du feu qui produit un feu instantané sans utiliser d'allumettes ou tout autre type de flamme. Le chlorate de potassium et le sucre de table ordinaire sont combinés. Lorsqu'une goutte d'acide sulfurique est ajoutée, une réaction est catalysée qui produit de la chaleur, une incroyable flamme violette brillante / haute et beaucoup de fumée.

Matériaux de tir instantané

• Chlorure de potassium
• Sucre (confiseurs) en poudre ou sucre de table (saccharose)
• Acide sulfurique
• Petit pot en verre ou tube à essai

Procédure

1. Mélanger des parties égales de chlorate de potassium et de sucre de table (saccharose) dans un petit bocal en verre ou un tube à essai. Choisissez un conteneur que vous n'appréciez pas, car la démonstration le fera probablement éclater.
2. Placez le mélange dans une hotte et équipez-vous d'un équipement de sécurité de laboratoire (que vous devriez porter de toute façon). Pour initier la réaction, ajoutez délicatement une ou deux gouttes d'acide sulfurique au mélange en poudre. Le mélange éclatera en une grande flamme violette, accompagnée de chaleur et de beaucoup de fumée.
3. Comment ça marche: chlorate de potassium (KClO₃) est un puissant oxydant, utilisé dans les allumettes et les feux d'artifice. Le saccharose est une source d'énergie facile à oxyder. Lorsque l'acide sulfurique est introduit, le chlorate de potassium se décompose pour produire de l'oxygène: 2KClO₃(s) + chaleur -> 2KCl (s) + 3O₂(g)
   1. Le sucre brûle en présence d'oxygène. La flamme est violette à cause du chauffage du potassium (semblable à un test de flamme).

Conseils

1. Effectuez cette démonstration dans une hotte, car une quantité considérable de fumée sera produite. Sinon, effectuez cette démonstration à l'extérieur.
2. Le sucre de table granulé est préférable au sucre en poudre qui, à son tour, est préférable au saccharose de qualité réactif. Le sucre en poudre est capable d'étouffer le feu, tandis que les granules de saccharose de qualité réactif peuvent être trop gros pour permettre une bonne réaction.
3. Suivez les précautions de sécurité appropriées. Ne conservez pas le mélange de chlorate de potassium et de sucre, car il peut réagir spontanément. Soyez prudent lorsque vous retirez le chlorate de potassium de son récipient, pour éviter les étincelles, qui peuvent enflammer le récipient. Porter l'équipement de protection habituel lors de cette réaction (lunettes, blouse de laboratoire, etc.).
4. Le «Dancing Gummi Bear» est une variante de cette démonstration. Ici, une petite quantité de chlorate de potassium est soigneusement chauffée dans un grand tube à essai, serrée sur un support d'anneau au-dessus d'une flamme, jusqu'à ce qu'elle ait fondu. Un bonbon Gummi Bear est ajouté au récipient, ce qui entraîne une réaction vigoureuse. L'ours danse au milieu de flammes violettes vives.