Définition et équation de la loi des gaz parfaits

La loi du gaz idéal est également connue sous le nom d'équation générale du gaz. Il s'agit d'une équation d'état d'un gaz idéal qui relie la pression, le volume, la quantité de gaz et la température. Alors que la loi décrit le comportement d'un gaz hypothétique, elle se rapproche du comportement de gaz réels dans de nombreuses situations. Émile Clapeyron a déclaré la loi pour la première fois en 1834. La loi combine la loi de Boyle, la loi d'Avogadro, la loi de Gay-Lussac et la loi de Charles.

Équation

La loi du gaz idéal est la relation décrite par l'équation "

PV = nRT

où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles d'un gaz idéal, R est la constante du gaz idéal et T est la température.

Sources

• Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique (en français). XIV: 153-90.
• Davis; Masten (2002). Principes de génie et de science de l'environnement. New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-235053-9.