Exemple de problème de loi des gaz parfaits

La loi du gaz idéal est une équation d'état qui décrit le comportement d'un gaz idéal et également d'un gaz réel dans des conditions de température ordinaire et de basse pression. C'est l'une des lois de gaz les plus utiles à connaître car elle peut être utilisée pour trouver la pression, le volume, le nombre de moles ou la température d'un gaz.

La formule de la loi du gaz idéal est:

PV = nRT

P = pression
V = volume
n = nombre de moles de gaz
R = constante de gaz idéale ou universelle = 0,08 L atm / mol K
T = température absolue en Kelvin

Parfois, vous pouvez utiliser une autre version de la loi du gaz idéal:

PV = NkT

où:

N = nombre de molécules
k = constante de Boltzmann = 1,38066 x 10^-23 J / K = 8,617385 x 10^-5 eV / K

Exemple de loi du gaz idéal

L'une des applications les plus simples de la loi des gaz parfaits est de trouver la valeur inconnue, compte tenu de toutes les autres.

6,2 litres d'un gaz idéal sont contenus à 3,0 atm et 37 ° C. Combien de moles de ce gaz sont présentes?

Solution

La loi sur le gaz idéal stipule

PV = nRT

Étant donné que les unités de la constante de gaz sont données en utilisant des atmosphères, des taupes et des Kelvin, il est important de s'assurer que vous convertissez les valeurs données dans d'autres échelles de température ou de pression. Pour ce problème, convertissez la température ° C en K en utilisant l'équation:

T = ° C + 273

T = 37 ° C + 273
T = 310 K