Introduction aux éléments chimiques

Un élément ou un élément chimique est la forme de matière la plus simple en ce qu'il ne peut pas être décomposé davantage en utilisant des moyens chimiques. Les éléments sont constitués de particules plus petites, mais vous ne pouvez pas prendre un atome d'un élément et effectuer une réaction chimique qui le séparera ou joindra ses sous-unités pour former un plus grand atome de cet élément. Les atomes d'éléments peuvent être décomposés ou fusionnés en utilisant des réactions nucléaires.

Éléments de base des éléments

Jusqu'à présent, 118 éléments chimiques ont été trouvés. Parmi ceux-ci, 94 sont connus pour se produire dans la nature, tandis que les autres sont des éléments synthétiques ou artificiels. Quatre-vingt éléments ont des isotopes stables, tandis que 38 sont purement radioactifs. L'élément le plus abondant dans l'univers est l'hydrogène: dans la Terre (dans son ensemble), c'est le fer. Dans la croûte terrestre et le corps humain, l'élément en masse le plus abondant est l'oxygène.

Le terme "élément" peut être utilisé pour décrire des atomes avec un nombre donné de protons ou n'importe quelle quantité d'une substance pure constituée d'atomes d'un élément. Peu importe que le nombre d'électrons ou de neutrons varie dans l'échantillon.

Ce qui rend les éléments différents les uns des autres?

Comment savoir si deux produits chimiques sont le même élément?

Parfois, les exemples d'un élément pur sont très différents les uns des autres. Par exemple, le diamant et le graphite (mine de crayon) sont tous deux des exemples de l'élément carbone. Vous ne le sauriez pas en fonction de l'apparence ou des propriétés. Cependant, les atomes de diamant et de graphite partagent chacun le même nombre de protons. Le nombre de protons, particules dans le noyau d'un atome, détermine l'élément. Les éléments du tableau périodique sont classés par ordre croissant de protons. Le nombre de protons est également connu sous le nom de numéro atomique d'un élément, qui est indiqué par le nombre Z.

La raison pour laquelle différentes formes d'un élément (appelées allotropes) peuvent avoir des propriétés différentes même si elles ont le même nombre de protons, c'est que les atomes sont disposés ou empilés différemment. Pensez-y en termes d'un ensemble de blocs. Si vous empilez les mêmes blocs de différentes manières, vous obtenez différents objets.

Exemples d'éléments

Les éléments purs peuvent être trouvés sous forme d'atomes, de molécules, d'ions et d'isotopes. Des exemples d'éléments comprennent un atome d'hydrogène (H), l'hydrogène gazeux (H₂), l'ion hydrogène H⁺, et isotopes de l'hydrogène (protium, deutérium et tritium).

L'élément avec un proton est l'hydrogène. L'hélium contient deux protons et est le deuxième élément. Le lithium a trois protons et est le troisième élément, et ainsi de suite. L'hydrogène a le plus petit numéro atomique (1), tandis que le plus grand numéro atomique connu est celui de l'élément récemment découvert oganesson (118).

Les éléments purs contiennent des atomes qui ont tous le même nombre de protons. Si le nombre de protons des atomes dans un échantillon est mélangé, vous avez un mélange, appelé composé. Exemples de substances pures qui sont ne pas les éléments comprennent l'eau (H₂O), dioxyde de carbone (CO₂) et de sel (NaCl). Notez comment la composition chimique de ces matériaux comprend plus d'un type d'atome. Si les atomes avaient été du même type, la substance aurait été un élément même si elle contenait plusieurs atomes. Gaz oxygène (O₂) et d'azote gazeux (N₂) sont des exemples d'éléments.