Explication des propriétés des composés ioniques

Une liaison ionique se forme lorsqu'il existe une grande différence d'électronégativité entre les éléments participant à la liaison. Plus la différence est grande, plus l'attraction entre l'ion positif (cation) et l'ion négatif (anion) est forte..

Propriétés partagées par les composés ioniques

Les propriétés des composés ioniques dépendent de la force avec laquelle les ions positifs et négatifs s'attirent dans une liaison ionique. Les composés iconiques présentent également les propriétés suivantes:

• Ils forment des cristaux.
  Les composés ioniques forment des réseaux cristallins plutôt que des solides amorphes. Bien que les composés moléculaires forment des cristaux, ils prennent fréquemment d'autres formes et les cristaux moléculaires sont généralement plus mous que les cristaux ioniques. Au niveau atomique, un cristal ionique est une structure régulière, avec le cation et l'anion en alternance et formant une structure tridimensionnelle basée en grande partie sur le plus petit ion remplissant uniformément les espaces entre le plus grand ion.
• Ils ont des points de fusion et des points d'ébullition élevés.
  Des températures élevées sont nécessaires pour surmonter l'attraction entre les ions positifs et négatifs dans les composés ioniques. Par conséquent, beaucoup d'énergie est nécessaire pour faire fondre les composés ioniques ou les faire bouillir.
• Ils ont des enthalpies de fusion et de vaporisation plus élevées que les composés moléculaires.
  Tout comme les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés, ils ont généralement des enthalpies de fusion et de vaporisation qui peuvent être 10 à 100 fois plus élevées que celles de la plupart des composés moléculaires. L'enthalpie de fusion est la chaleur requise pour faire fondre une seule mole d'un solide sous pression constante. L'enthalpie de vaporisation est la chaleur requise pour vaporiser une mole d'un composé liquide sous pression constante.
• Ils sont durs et cassants.
  Les cristaux ioniques sont durs parce que les ions positifs et négatifs sont fortement attirés l'un vers l'autre et difficiles à séparer, cependant, lorsque la pression est appliquée à un cristal ionique, les ions de même charge peuvent être forcés de se rapprocher les uns des autres. La répulsion électrostatique peut être suffisante pour diviser le cristal, c'est pourquoi les solides ioniques sont également cassants.
• Ils conduisent l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
  Lorsque les composés ioniques sont dissous dans l'eau, les ions dissociés sont libres de conduire une charge électrique à travers la solution. Les composés ioniques fondus (sels fondus) conduisent également l'électricité.
• Ce sont de bons isolants.
  Bien qu'ils conduisent sous forme fondue ou en solution aqueuse, les solides ioniques ne conduisent pas très bien l'électricité parce que les ions sont si étroitement liés les uns aux autres.

Un exemple courant de ménage 

Un exemple familier d'un composé ionique est le sel de table ou le chlorure de sodium. Le sel a un point de fusion élevé de 800 ° C. Alors qu'un cristal de sel est un isolant électrique, les solutions salines (sel dissous dans l'eau) conduisent facilement l'électricité. Le sel fondu est également un conducteur. Si vous examinez les cristaux de sel avec une loupe, vous pouvez observer la structure cubique régulière résultant du réseau cristallin. Les cristaux de sel sont durs, mais cassants - il est facile d'écraser un cristal. Bien que le sel dissous ait une saveur reconnaissable, vous ne sentez pas le sel solide car il a une faible pression de vapeur.