Définition et tendance du rayon ionique

le rayon ionique (pluriel: rayons ioniques) est la mesure de l'ion d'un atome dans un réseau cristallin. C'est la moitié de la distance entre deux ions qui se touchent à peine. Étant donné que la frontière de la coquille électronique d'un atome est quelque peu floue, les ions sont souvent traités comme s'il s'agissait de sphères solides fixées dans un réseau.

Le rayon ionique peut être plus grand ou plus petit que le rayon atomique (rayon d'un atome neutre d'un élément), selon la charge électrique de l'ion. Les cations sont généralement plus petits que les atomes neutres car un électron est retiré et les électrons restants sont plus étroitement attirés vers le noyau. Un anion a un électron supplémentaire, ce qui augmente la taille du nuage d'électrons et peut rendre le rayon ionique plus grand que le rayon atomique.

Les valeurs du rayon ionique sont difficiles à obtenir et tendent à dépendre de la méthode utilisée pour mesurer la taille de l'ion. Une valeur typique pour un rayon ionique serait de 30 picomètres (pm, et équivalent à 0,3 angströms Å) à 200 pm (2 Å). Le rayon ionique peut être mesuré en utilisant la cristallographie aux rayons X ou des techniques similaires.

Tendance du rayon ionique dans le tableau périodique

Le rayon ionique et le rayon atomique suivent les mêmes tendances dans le tableau périodique:

• Lorsque vous vous déplacez de haut en bas, le rayon ionique d'un groupe d'éléments (colonne) augmente. En effet, une nouvelle coque d'électrons est ajoutée lorsque vous descendez dans le tableau périodique. Cela augmente la taille globale de l'atome.
• Lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période (ligne) d'élément, le rayon ionique diminue. Même si la taille du noyau atomique augmente avec de plus grands nombres atomiques se déplaçant sur une période, le rayon ionique et atomique diminue. En effet, la force positive effective du noyau augmente également, attirant les électrons plus étroitement. La tendance est particulièrement évidente avec les métaux qui forment des cations. Ces atomes perdent leur électron le plus à l'extérieur, entraînant parfois la perte d'une coquille d'électrons entière. Le rayon ionique des métaux de transition dans une période ne change cependant pas beaucoup d'un atome à l'autre vers le début d'une série.

Variations du rayon ionique

Ni le rayon atomique ni le rayon ionique d'un atome n'est une valeur fixe. La configuration ou l'empilement des atomes et des ions affecte la distance entre leurs noyaux. Les coquilles d'électrons des atomes peuvent se chevaucher et le faire à différentes distances, selon les circonstances.

Le rayon atomique «à peine touchant» est parfois appelé rayon de van der Waals car la faible attraction des forces de van der Waals régit la distance entre les atomes. Il s'agit du type de rayon couramment signalé pour les atomes de gaz noble. Lorsque les métaux sont liés par covalence les uns aux autres dans un réseau, le rayon atomique peut être appelé le rayon covalent ou le rayon métallique. La distance entre les éléments non métalliques peut également être appelée le rayon covalent.

Lorsque vous lisez un graphique des valeurs de rayon ionique ou de rayon atomique, vous voyez très probablement un mélange de rayons métalliques, de rayons covalents et de rayons de van der Waals. Pour la plupart, les minuscules différences dans les valeurs mesurées ne devraient pas être un problème. Ce qui est important, c'est de comprendre la différence entre le rayon atomique et ionique, les tendances dans le tableau périodique et la raison des tendances.